Question

乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的电子式

 

，结构简式

 

．
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是

 

（填序号）．
A．稀硫酸    B．溴的四氯化碳溶液      C．水D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是

 

（填序号）．
A．CH₃CH₃B．CH₃CHCl₂        C．CH₃CH₂OHD．CH₃CH₂Br
（4）已知 2CH₃CHO+O₂

催化剂

△

  2CH₃COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图1所示．
反应②的化学方程式为

 

．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为

 

，反应类型是

 

．

（5）在实验室也可以用如图2所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
①写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

 

．
②在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法（加入试剂顺序）是：

 

．
③b中溶液是

 

，
其主要作用是

 

．
④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

 

．

Answer 1

考点：有机物的合成,乙酸乙酯的制取

专题：有机反应,有机物的化学性质及推断

分析：（1）乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烃，根据电子式可以书写结构简式；
（2）乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，可以被强氧化剂氧化，而甲烷不能；
（3）乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键；
（4）乙烯可以和水加成生成CH₃CH₂OH，乙醇可以被氧化为CH₃CHO，乙醛易被氧化为CH₃COOH；乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯；
（5）制备乙酸乙酯用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，防止混合液体溅出，发生危险，用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，分离互不相溶的液体通常用分液的方法；

解答： 解：（1）乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为：，根据电子式可以书写结构简式为：H₂C=CH₂，
故答案为：；H₂C=CH₂；
（2）乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，使溴水褪色，可以被强氧化剂高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色，而甲烷不能，
故答案为：BD；
（3）乙烯和溴化氢发生加成生成溴乙烷，和水加成生成乙醇，和氢气加成生成乙烷，乙烯与氯气加成只能得到CH₂ClCH₂Cl而非CH₃CHCl₂，
故答案为：B；
（4）乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化为B乙醛，乙醛易被氧化为C乙酸，乙醇的催化氧化反应为：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O；乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应为：，属于加聚反应，
故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O；；加聚反应．
（5）制备乙酸乙酯用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，防止混合液体溅出，发生危险，用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，分离互不相溶的液体通常用分液的方法，
①乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；
②制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，防止混合液体溅出，发生危险；
故答案为：先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸；
③b中溶液是饱和碳酸钠溶液，其主要作用是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，
故答案为：分液；

点评：本题考查乙酸乙酯的制备，难度不大，注意实验的基本操作、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，注意基础知识的灵活运用．