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    如图所示，反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H>0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

    请回答下列问题：

    (1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达) 。

    (2)吸收剂X的化学式为 ，氧化剂Y的化学式为 。

    (3)碱性条件下反应①的离子方程式为 。

    (4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因 。

    (5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 (填序号)。

    A．H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液

    除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是 。

    (6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL.

    （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。

    （2）其操作步骤可分解为以下几步：

    A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

    B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

    D．检查容量瓶是否漏水。

    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

    请据此填写：

    ①完成上述步骤中的空白处。

    ②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

    （ D ）→（ A ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

    ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.

    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

    ①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）

    ②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会 ；

    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会 .

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，Cl-的浓度与200 mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度相同的是 ( )

    A．300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

    B．200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液

    C．100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液

    D．400 mL 0.3mol/L的CuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是 （ ）

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式正确的是

    A．NaHS溶于水:NaHS==Na++HS-；HS-+H2OH3O++S2-

    B．(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4++SO42-

    C．磷酸溶于水中:H3PO4==3H++PO43-

    D．Al(OH)3的电离:Al(OH)3=Al3++3OH-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）

    A．Z为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.35 mol·L-1

    C．X2为0.3 mol·L-1 D．Z为0.4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省惠州市高三上第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 （ ）

    A. 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

    B. 含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

    D. X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上联考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．氯气和水发生反应：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

    B．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜时产生气泡：2Al+2OH-+6H2O =2[Al(OH)4]-+3H2↑

    C．金属钠和水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑

    D．将铁粉加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，铁粉溶【解析】
    Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

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