[题目]工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH.Cl2和H2.并以它们为原料生产一系列化工产品.称为氯碱工业.(1)若采用无隔膜法电解冷的食盐水时.Cl2会与NaOH充分接触.导致产物仅是NaClO和H2.无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为 .(2)氯碱工业耗能高.一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上.在这种工艺设计� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为。

（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，甲，乙所用的离子膜为同一类型。

①甲中的离子交换膜为 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

②经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的 (填写“左” 或“右”)池注入。

③图中X是____ __(填化学式)；乙中右室的电极反应式为： _ ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是 (填字母)。

A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%

【答案】（1）Cl-+H2OClO-+H2↑

（2）①阳离子交换膜②左③Cl2；O2+4e-+2H2O=4OH-；C

【解析】

试题分析：（1）电解饱和食盐水产物是氢氧化钠、氢气和氯气，氯气还可以和氢氧化钠之间反应得到氯化钠、次氯酸钠和水，整个过程发生的反应是：Cl-+H2OClO-+H2↑，故答案为：Cl-+H2OClO-+H2↑；

（2）①根据题意：装置中所用的离子膜都只允许阳离子通过，所以均是阳离子交换膜，故答案为：阳离子交换膜；

②根据物质的转化情况，电解池的左池是电解食盐水得到的氢氧化钠，所以经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左池进入，故答案为：左；

③在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料的极是负极，即产生Y的极是阴极，所产生的是氢气，在X处产生的是氯气，氢氧燃料电池正极区消耗水，生成氢氧根离子，所以a%小于b%，故答案为：Cl2；O2+4e-+2H2O=4OH-；C。

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【题目】甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH>0

（1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。

（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。

①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

（3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________；A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为：B________A(填“>”“<”或“＝”)。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

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【题目】碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：

已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

（1）已知，在合成过程的反应产物中含有NaIO3，则在合成过程中消耗了3 mol I2，所生成 NaIO3的物质的量为 mol。

（2）写出还原过程中的离子方程式；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过 ℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质 (选填字母)。

A．FeCl2溶液 B．冰醋酸

C．KI溶液 D．淀粉溶液

（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a．称取4.000g 样品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；

b．量取25.00ml 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；

c．用 0.1000mol·L -1 的Na2S2O3，溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为：

2Na2S2O3 +I2===Na2S4O2 +2NaI），重复测定2次，所得的相关数据如下表：

测定序号	待测液体积/ mL	标准液滴定管起点读数/ mL	标准液滴定管终点读数/ mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①操作b中，加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为。

②加入A物质为 (填名称)；滴定终点观察到的现象为。

③计算该样品中NaI的含量为。

(只写出有具体数值的表达式即可)

（4）碘化钠固体的保存方法是。

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（1）元素X在周期表中的位置为__________________，M的电子式为________________。

（2）氢化物Q极易溶于水的主要原因是________________。

（3）X元素与氢元素组成分子式为HX3的化合物，该化合物能与Q以1:1化合生成盐W，盐W中阴离子的结构与CO2相似，写出该阴离子的结构式：________________。

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请回答下列问题：

（1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是。

（2）写出溶液A与足量气体B反应的离子方程式。

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A．碳酸氢钠难溶于水 B．碳酸氢钠受热易分解

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