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    以下实验能达到目的是（　　）
    A、向已经变质的FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，则说明FeCl2已完全变质
    B、向某一无色气体中通入氧气，气体变红棕色，则证明有NO
    C、可用PH试纸来测浓硫酸的PH值
    D、取某溶液，先后滴入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．已经变质的FeCl2溶液中，混有铁离子；
    B．NO为无色，二氧化氮为红棕色气体；
    C．浓硫酸具有脱水性；
    D．沉淀可能为AgCl．
    解答： 解：A．已经变质的FeCl2溶液中，混有铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红，则说明FeCl2已完全变质，故A正确；
    B．NO为无色，NO易被氧化生成红棕色的二氧化氮气体，则向某一无色气体中通入氧气，气体变红棕色，则证明有NO，故B正确；
    C．浓硫酸具有脱水性，则不能利用pH试纸测定浓硫酸的pH，故C错误；
    D．某溶液，先后滴入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，沉淀可能为AgCl，也可能为硫酸钡，则溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故D错误；
    故选AB．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子的性质及离子的检验、pH的测定及物质的性质为解答的关键，注重实验技能的考查，注意实验的操作性和评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素的离子：aA3+、bB2+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构，下列关系错误的是（　　）
    A、质子数：b＞C
    B、原子半径：r（A）＞r（D）
    C、离子的还原性：C2-＞D-
    D、离子半径：r（B2+）＞r（C2-）

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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
    B、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    C、SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
    D、压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深

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    有机物的化学性质主要由其官能团决定．苹果酸是一种有机酸，结构简式为：．下列有关苹果酸的说法不正确的是（　　）
    A、1mol苹果酸足量金属钠反应，生成氢气3g
    B、1mol苹果酸与足量氢氧化钠溶液反应，消耗3mol氢氧化钠
    C、1mol苹果酸能与足量的碳酸氢钠溶液反应，标况下生成44.8L的二氧化碳气体
    D、苹果酸在一定条件下既能与醋酸反应，又能与乙醇反应，也可以自身发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列有错误的是（　　）
    A、粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-
    B、稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
    C、酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
    D、碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（　　）
    A、25℃时，向0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
    B、25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）+c（B-）=9.9×10-7mol?L-1
    C、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
    D、同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（C6H5ONa）＜c（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素按电负性大小排列正确的是（　　）
    A、F＞N＞O
    B、O＞Cl＞F
    C、As＞P＞H
    D、Cl＞S＞As

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图1所示．
    （1）X的转化率是
     

    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为
     
    ；
    （3）当反应进行到第
     
    min，该反应达到平衡，是因为
     
    ．
    （Ⅱ）．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）图2中表示NO2的变化的曲线是
     
    ．
    （2）用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=
     

    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a、v（NO2）=2v（O2）         b、容器内气体颜色保持不变
    c、v逆（NO）=2v正（O2）    d、容器内的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇CH3OH．在体积不变的5L密闭容器中，充入一定量的CO2和 H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；（正反应为放热反应）经过10min反应达到平衡，测得物质的浓度如下表所示．
    物   质 CO2 H2 CH3OH（g） H2O（g）
    起始浓度（mol/L） 1.0 3.0 0 0
    10min末浓度（mol/L）
     
     
    		 0.75 0.75
    （1）请在上表的空格中填入数据，补充完整．
    （2）从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）．CO2的转化率
     
    （填“大于”、“等于”、“小于”）H2的转化率．
    （3）能说明该反应达到化学平衡的标志是
     
    ．
    A．生成CH3OH（g）的速率等于消耗CO2的速率
    B．单位时间内生成n mol H2O（g），同时生成3n mol H2
    C．容器中的压强不随时间而变化
    D．容器中混合气体的密度不随时间而变化
    （4）恒温下该反应速率随反应时间变化的示意图，由平衡态Ⅰ到平衡态Ⅱ改变的条件是
     

    A．升高温度     B．增加H2浓度     C．充入氩气    D．减小压强
    （5）科技工作者利用甲醇开发了一种以熔融K2CO3为介质的甲醇燃料电池，写出该电池的电极反应式：正极
     
    ；负极
     
    ．

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