练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．周期表中关于主族元素性质的下列叙述不正确的是（　　）
    A．主族序数等于原子最外层电子数
    B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数
    C．第n主族元素其最高正化合价为+n价，最低负化合价绝对值为8-n（n≥4）
    D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn（n≥4）

    分析 对于主族元素，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数；最高正价=最外层电子数，非金属元素最高正价+最低负价绝对值=8（H元素除外）．

    解答 解：A、对于主族元素，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，故A正确；
    B、对于主族元素，最高正价=最外层电子数（氧元素、氟元素一般没有正化合价），故B正确；
    C、对于主族元素，非金属元素最高正价+最低负价绝对值=8（H元素除外），故C正确；
    D、第n主族元素其最高价氧化物对应的化学式为R2On，最高正化合价为+n，所以最低负价为-（8-n），所以氢化物化学式为RH（8-n）（n≥4）或H（8-n）R，故D错误．
    故选：D．

    点评 考查原子结构、性质、位置关系，难度较小，注意D项主族元素最高正价+最低负价绝对值=8．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物，在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应，在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物，则有机物C4H8O3的有关叙述正确的是（　　）
    A．C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH
    B．C4H8O3的结构简式为CH3CH（OH）CH2COOH
    C．C4H8O3为α-羟基丁酸
    D．C4H8O3为羟基乙酸乙酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取MTBE   等有机产品．
    （1）一种“直接甲醇燃料电池”结构如图1所示，电解质为强酸溶液，该燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
    （2）水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：
    CH4（g）+1/2O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1平衡常数K1
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H2=-90.1kJ•mol-1平衡常数K2
    2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3     平衡常数K3
    △H3=-251kJ•mol-1 （填数值）；相同温度下K3=K12•K22（用含K1、K2代数式表示）．
    （3）二氧化碳加氢也可合成甲醇[CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）]，在10.0L的密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图2所示．
    ①图2中二氧化碳合成甲醇正反应为放热反应（选填：“放热”或“吸热”）．
    ②图2中压强P1＞P2（选填：“＞”或“＜”）．
    ③在图2中“M”点，平衡常数K=1.04（填数值，保留2位小数）．
    （4）甲醇与醇ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂 MTBE．已知MTBE的分子式为C5H12O，其核磁共振氢谱如图3所示．

    ①ROH的名称为2-甲基-2-丙醇．
    ②写出制备MTBE的化学方程式：CH3OH+（CH3）3COH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3OC（CH3）3+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1，则下列说法正确的是（　　）
    A．若生成NA个水蒸气分子反应热为△H0，则△H0＜△H
    B．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量
    C．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量
    D．上述反应为吸热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，结合以下路线回答：

    已知：2CH2CHO+O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 2CH2COOH
    （1）上述过程中属于物理变化的是①（填序号）：①分馏 ②裂解，
    （2）A的官能团名称是羟基．
    （3）反应II的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料．其结构简式是．
    （5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应或取代反应．
    （6）下列关于CH2=CH-COOH的说法正确的是①②③（填序号）
    ①与CH2CH=CHCOOH互为同系物
    ②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
    ③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．如图原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．大气污染物NOx、SO2和可吸入颗粒物（PM2.5）等会危害人体健康，影响动植物生长因此应加强对其检测和治理．
    （1）NOx可导致的环境问题有ab（选填编号）．
    a．酸雨          b．臭氧层受损
    （2）为减少SO2的排放，可用于吸收SO2的物质是b（选填编号）．
    a．CaCl2溶液      b．Ca（OH）2溶液
    （3）为降低NOx的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NOx还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2XCO+2N0X$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2XCO2+N2．
    （4）某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如表：
    离子H+  Na+ NH4+ NO3-SO42- 
    浓度（mol/L） 
    1×10-5     		2×10-5  3×10-5 4×10-5
    据此可判断试样中c（H+）=8×10-5mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图，表示正反应是吸热的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．
    操 作现 象
    通入氯气至过量
    		I．A中溶液变红
    II．稍后，溶液由红色变为黄色
    （1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （2）A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红．
    （3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
    ①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
    （4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
    资料显示：SCN-的电子式为 ．
    ①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
    ③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
    ④若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案