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    实验室需要配置480mL 1mol?L-1的硫酸溶液，其实验步骤为
    ①计算所需浓硫酸的体积；
    ②将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
    ③量取浓硫酸
    ④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
    ⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温；
    ⑥盖好瓶塞，摇匀；
    根据上述信息回答问题：
    （1）本实验操作步骤的正确顺序为
    ①③⑤②④⑥
    ①③⑤②④⑥

    （2）若采用质量分数为98%（密度为1.84g?cm-3）的浓硫酸配制则需取用
    27.2
    27.2
    mL（保留小数点后一位）
    （3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要哪些仪器才能完成该实验
    玻璃棒、500mL容量瓶
    玻璃棒、500mL容量瓶

    （4）写出⑤中稀释硫酸的操作过程
    将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌
    将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌
    ．
    （5）如果实验遇到下列情况，对该硫酸物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
    ①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容
    偏高
    偏高

    ②搅拌时不小心洒出一小滴溶液
    偏低
    偏低

    ③定容时俯视观察液面
    偏高
    偏高

    ④定容、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线
    不变
    不变
    ．
    分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
    （2）先计算浓硫酸的物质的量浓度，C=
    103ρW
    M
    ，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；
    （3）根据各仪器的作用选择仪器；
    （4）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌使其散热；
    （5）根据c=
    n
    V
    分析判断．
    解答：解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以其操作顺序是：①③⑤②④⑥，
    故答案为：①③⑤②④⑥；
    （2）C=
    103ρW
    M
    mol/L=
    103×1.84×98%
    98
    mol/L    =18.4mol/L，
    设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=O.5L×1mol/L，v=0.0272L=27.2 mL，故答案为：27.2；
    （3）由提供的仪器可知还缺少起搅拌和引流作用的玻璃棒、配制溶液的500ml容量瓶，故答案为：玻璃棒，500mL容量瓶；
    （4）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，
    故答案为：将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌；
    （5）①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容，溶液冷却后溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
    ②搅拌时不小心洒出一小滴溶液，导移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
    ③定容时俯视观察液面，凹液面在刻度线下方，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
    ④定容、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，对于溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以配制溶液浓度不变，故答案为：不变．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：黑龙江省大庆实验中学2010－2011学年高一下学期开学测试化学试题 题型：022

    下列关于实验的说法正确的是________

    A．把40 g　NaOH固体放入1000 ml水中，即可配制1.00 mol/L的NaOH溶液

    B．实验室配置1 mol/L的盐酸250 ml，只需要托盘天平、胶头滴管、250 ml容量瓶、烧杯

    C．在配置一定物质的量浓度的KOH溶液时，容量瓶洗净后未干燥、定容时仰视观察均可以造成实验结果偏低

    D．实验室需要480 ml　0.1 mol/L的硫酸铜溶液，可以用500 ml的容量瓶配置，需要称取胆矾12.5 g

    E．制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至溶液呈红褐色

    F．通过渗析可以除去淀粉溶液中的氯化钠，通过丁达尔现象可以区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

    G．为提高高锰酸钾的氧化能力，可以用盐酸进行酸化

    H．将具有漂白性的Cl2和SO2等物质的量通入水中，溶液几乎没有漂白能力

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    科目：高中化学 来源：2016届山东济宁曲阜师大附中高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    I．下面是几种实验中常用的仪器：

    写出序号所代表的仪器的名称：

    A____________;B____________;C_____________;D______________．

    Ⅱ．实验室要配制480 mL, O．2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

    （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有___________（填选项的字母）。

    A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管    E．玻璃棒

    （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。

    （3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________________________。

    A．溶液中NaOH的物质的量          B．溶液的浓度

    C．溶液中的数目                     D．溶液的密度

    （4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填”偏高”、”偏低”、或”无影响”）

    ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：__________________。

    ②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：_______________。

    ③定容时某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓_______________。

    ④转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容______________。

     

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