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A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A原子核外电子有5种运动状态,B是地壳中含量最多的元素,A、C、D未成对电子数比为1:3:1。E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同,请回答下列问题:(各元素用相应的元素符号表示)

   (1)五种元素所形成的XY3型化合物的化学式可能为        

其中心原子杂化方式依次为            

   (2)在元素周期表中与C同周期但不同区的金属元素有    种。

   (3)B与D形成的以D为中心三原子分子中,B的质量分数约为47%,则分子的空间构型为  

   (4)E的一种氧化物M的晶胞结构如图所示,则M的

化学式为      ,该晶体中氧原子的配位数为   

   (5)下列晶体的堆积方式与E的单质晶体的堆积方式

相同的有       

        ①Po    ②Zn    ③Ag    ④K

   (6)B可形成两种同素异形体,其中在水中溶解度更大的是       (填化学式),原因是                             

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)氯酸钾熔化,粒子间克服了
离子键
离子键
的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服了
共价键
共价键
的作用力;碘的升华,粒子间克服了
分子间
分子间
的作用力.三种晶体的熔点由高到低的顺序是
SiO2>KClO3>I2
SiO2>KClO3>I2

(2)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为
①⑤③②④⑥
①⑤③②④⑥
(填序号).
(3)在H2、(NH42SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有
CO2
CO2
,由非极性键形成的非极性分子有
H2
H2
,能形成分子晶体的物质是
H2、CO2、HF
H2、CO2、HF
,含有氢键的晶体的化学式是
HF
HF
,属于离子晶体的是
(NH42SO4
(NH42SO4
,属于原子晶体的是
SiC
SiC
,五种物质的熔点由高到低的顺序是
SiC>(NH42SO4>HF>CO2>H2
SiC>(NH42SO4>HF>CO2>H2

(4)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:
A.固态时能导电,能溶于盐酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
D.固态、液态时均不导电,熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型:A.
金属晶体
金属晶体
;B.
分子晶体
分子晶体
;C.
离子晶体
离子晶体
;D.
原子晶体
原子晶体

(5)图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:
A.
CsCl
CsCl
;B.
NaCl
NaCl
;C.
SiO2
SiO2
;D.
金刚石
金刚石

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?南平二模)A、B、C、D为四种短周期元素,A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大,B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物.A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物;B、C形成的两种离子化合物溶于水,所得的溶液均呈强碱性;C的单质常温下可与A2B剧烈反应.试回答下列问题:
(1)B、C两元素以微粒个数比1:1形成的化合物X中,阴、阳离子个数比为
1:2
1:2

(2)在A2B2作用下,铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为:
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O

(3)表示形成DB2型“酸雨”的化学反应方程式有多个,请你选择一个合适的反应,写出这个反应的平衡常数表达式K=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)

(4)已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应时放出热量为a kJ,则该反应的热化学方程式为
2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)△H=-4akJ/mol
2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)△H=-4akJ/mol

(5)已知 25℃时,Ksp(CaCO3)=1×10-9.Ksp(CaSO4)=9×10-6.长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去.
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)
CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)

②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理
加入Na2CO3溶液后,CO32-与Ca2+结合,转化为Ksp更小的CaCO3沉淀,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
加入Na2CO3溶液后,CO32-与Ca2+结合,转化为Ksp更小的CaCO3沉淀,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期A,B,C,D,E五种元素原子序数依次增大,A、B同主族,B、C、D三种元素原子形成的金属阳离子电子层结构相同,E元素原子最外层电子数等于A、B、C、D元素原子最外层电子数之和.A、B能形成原子个数比为1:1的离子化合物W,W易与水发生氧化还原反应,回答下列问题:
(1)W的电子式
Na+[:H]-
Na+[:H]-
,W与水反应的化学方程式
NaH+H2O=NaOH+H2
NaH+H2O=NaOH+H2

(2)若以C、D两元素的单质作为电极①以A、E组成的化合物为电解质构成原电池,则负极为
(填元素名称),正极反应式是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
. ②以B元素最高价氧化物的水化物为电解质构成原电池,则负极为
(填元素名称),负极反应式是
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O

(3)已知C单质与E单质可发生燃烧反应,以H2SO4作为电解质溶液设计成燃料电池,则负极反应式是
Mg-2e-═Mg2+
Mg-2e-═Mg2+
,正极反应式
Cl2+2e-═2Cl-
Cl2+2e-═2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D为短周期元素,请根据下表信息回答问题.
元素 A B C D
性质或结构信息 工业上通过分离液态空气获得其单质,单质能助燃 气态氢化物显碱性 +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 第三周期原子半径最小
(1)B在元素周期表的位置:
 

(2)工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为
 

(3)D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质;D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质.有关反应的化学方程式为:
 
 

(4)D的最高价氧化物为无色液体,1mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ热量,该反应的热化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D为四种短周期元素,原子序数依次增大.A原子最外层有5个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D原子L层上的电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和.请回答:
(1)A元素的最高价氧化物的水化物的化学式是
 

(2)物质E中所包含的化学键有
 

(3)写出C、D两元素形成的化合物的电子式
 

(4)把盛有48mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中(同温同压下),待液面稳定后,容器内气体体积变为24mL,则原混合气体中AB的体积分数为
 

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