Question

下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：

（1）B的电子式为        ；
（2）写出B和C反应的化学方程式                                            ；
（3）写出E与G的稀溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
                                                      ；
（4）J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式                                        ；
（5）汽车尾气中常含有D和CO ，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：    F(g) + A(g) =" 2D" (g)  △H =" +180.5KJ/mol"
2C (s)+ O₂ (g)= 2CO(g) △H =" -221.0" KJ/mol
C (s)+ O₂(g) = CO₂(g)  △H =" -393.5" KJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为：                                   。

Answer 1

（10分）（每小题各2分）
（1）
（2）3CuO + 2NH₃3Cu + N₂ +3H₂O
（3）
（4）2Cu²⁺ +2Cl^-+ SO₂ +2H₂O =" 2CuCl↓+" 4H⁺ + SO₄^2-
（5）2NO(g)+2CO(g)==N₂(g)+2CO₂(g) △H= —746.5KJ/mol

E为红色金属单质，即铜；刺激性气体B可与黑色氧化物生成铜与无色气体单质F可联想到反应：3CuO＋2NH₃3Cu＋N₂＋3H₂O；无色气体单质A与氮气F“放电”生成D，即：2N₂＋O₂2NO；
进而可知A与B是氨气的催化氧化：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O；NO氧化为G（硝酸）：2NO＋O₂=2NO₂、3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO；
E（铜）与G（硝酸）的稀溶液反应：3Cu +8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O
H为硝酸铜，与NaOH生成I：Cu(NO₃)₂＋2NaOH=2NaNO₃＋Cu(OH)₂↓；Cu(OH)₂＋2HCl=CuCl₂＋2H₂O；J即为CuCl₂；
CuCl₂与SO₂反应：2Cu²⁺ +2Cl^-+ SO₂ +2H₂O =" 2CuCl↓+" 4H⁺ + SO₄^2-
（1）B的电子式为
（3）
（4）CuCl₂被SO₂还原得到氯化亚铜沉淀，再根据电子得失、电荷、原子守恒可得离子方程式为：2Cu²⁺ +2Cl^-+ SO₂ +2H₂O =" 2CuCl↓+" 4H⁺ + SO₄^2-
（5）①N₂(g) + O₂(g) =" 2NO" (g)  △H = +180.5KJ/mol
②2C (s)+ O₂ (g)= 2CO(g) △H =" -221.0" KJ/mol
③C (s)+ O₂(g) = CO₂(g)  △H =" -393.5" KJ/mol
根据盖斯定律2×③－①－②可得：2NO(g)+2CO(g)==N₂(g)+2CO₂(g) △H= —746.5KJ/mol