【题目】甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2-3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有_________________________；
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_________________________________
③ 定容的正确操作是_________________________________________________
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_____________________
【答案】量筒、玻璃棒、胶头滴管 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切 不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
【解析】
（1）①操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故需要的仪器有：烧杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有：玻璃棒、胶头滴管、量筒，故答案为玻璃棒、胶头滴管、量筒；
②将溶液转移到容量瓶中的作为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中，故答案为将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；
③定容的操作是：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切，故答案为加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中，故该做法不正确，故答案为不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。
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【题目】(1)下列物质①Na ②Br2 ③CO2 ④H2SO4 ⑤NaCl ⑥蔗糖 ⑦NaCl溶液。
属于电解质的是_______________，属于非电解质的是___________，能导电的是_____________。(填序号）
(2)写出下列物质的电离方程式：
H2SO4 ___________________________________________________，
Ba(OH)2__________________________________________________。
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【题目】将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是
A.当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积一定为100mL
B.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
C.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L
D.参加反应的金属的总质量一定是6.6g
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【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
（1）甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
（2）乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
（3）丙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：
①其中操作正确的同学是___。
②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___。
③丁同学给所制得的Fe(OH)3胶体继续加热，产生的现象___。
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【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
（1）该反应中的还原剂是__。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是___→__。
（3）写出该反应的化学方程式(配平)：___。
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【题目】完成下列反应的离子方程式：
(1)写出氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：_____________________________。
(2)写出石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：_______________________________________。
(3)碳酸钙固体中加入足量醋酸：_________________________________________________。
(4)氧化铁和稀硫酸溶液反应：___________________________________________________。
(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀：____________________。
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【题目】根据下图填写下列空格。
A | |||||||||||||||||
B | C | D | E | F | |||||||||||||
G | H | I | |||||||||||||||
d | |||||||||||||||||
a 区 | b | 区 | c | 区 | 区 | ||||||||||||
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______________。
A、a 区 B、b 区 C、c 区 D、d 区
(2)G 元素与 E 元素形成的化合物的化学式是_________ 、_________，它们都是______________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________________（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的 是______，属于两性氢氧化物的是____________________。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Z所在的族序数等于周期数，Y与W同主族，X、Z原子的核外电子数之和与Y、W原子的核外电子数之和的比为7∶12。下列说法正确的是
A.原子半径：r(X)< r(Y)< r(Z)< r(W)
B.Z的氧化物能溶于W最高价氧化物的水化物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.X、Y、Z形成的化合物为强碱
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【题目】某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分(其它可能含有的杂质不干扰实验)。首先对该花肥的成分进行了如下假设：a．只含有FeSO4 b．??? c．只含有Fe2(SO4)3
将花肥固体配成澄清溶液(记为X)，进行如下实验：
实验序号 | 操作 | 现象 |
ⅰ | 取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液 | 产生红褐色沉淀 |
ⅱ | 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN | 溶液显红色 |
?
?
回答以下问题：
(1)假设b为_____________。
(2)若假设a是成立的，对实验ⅰ的预期现象是___________。
(3)由实验ⅱ得出的结论是______。结合实验ⅰ、ⅱ，初步做出判断假设_____ 有可能成立(填“a”“b”“c”)。为进一步验证，小组同学又进行了以下实验：
实验序号 | 操作 | 现象 |
ⅲ | 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水 | 溶液显红色 |
ⅳ | 取 ① mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水 | 溶液显红色，颜色比ⅲ深 |
?
(4)①应填_______ mL,通过以上实验，可得出假设________成立(填“a”“b”“c”)。
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