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    7．X、Y为两种短周期元素，Y的原子序数比X大．下列说法正确的是（　　）
    A．若X、Y同主族，则X、Y的单质间不能发生反应
    B．若X、Y同周期，则X、Y之间只能形成离子化合物
    C．若X为磷元素，则Y与X之间可形成两种化合物
    D．若X为铝元素，则Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

    分析 A．若X、Y同主族，可为O、S等；
    B．如为C、O，可生成二氧化碳等共价化合物；
    C．若X为磷元素，Y可为Cl；
    D．若X为铝元素，Y可为Si．

    解答 解：A．若X、Y同主族，可为O、S等，可生成二氧化硫，故A错误；
    B．如为C、O，可生成二氧化碳等共价化合物，故B错误；
    C．若X为磷元素，Y可为Cl，可生成PCl3、PCl5等，故C正确；
    D．若X为铝元素，Y可为Si，Si对应的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了元素周期律、元素周期表的综合应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确元素在周期表中的位置及其性质是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（　　）
    A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B．不慎将酸溅到眼中，应立即用烧碱溶液冲洗，边洗边眨眼睛
    C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硫酸
    D．配制稀硫酸，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．影响气体体积大小的主要因素为微粒数目与微粒间的距离
    B．可利用MnO2和浓盐酸常温下反应制取氯气
    C．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
    D．氧化还原反应的本质是存在元素化合价的升降

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图：

    （1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
    （2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸．
    ①若用20mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应，写出生成盐为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）．
    ②H3PO3中，P元素的化合价为+3．H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag↓+2H+．
    ③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是将废水中的H3PO3氧化为H3PO4．
    ④若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
    （3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
    Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
    Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
    Ⅳ．加入指示剂，用c mol•L-1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积．
    已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
    ①滴定选用的指示剂是b（选填字母）．
    a．FeCl2       b．NH4Fe（SO4）2       c．淀粉     d．甲基橙
    ②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）
    A．加入催化剂，化学反应速率加快，反应的△H也随之减小
    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．CH4和C12按体积比1：3混合可制得纯净的CHCl3
    B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
    C．C3H6O2有3种同分异构体，它们均能与钠反应放出氢气
    D．人体内的蛋白质分解，最终生成二氧化碳和水排出体外

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在“天宫二号”上蚕宝宝的“太空屋”形似胶囊（如图），两端的半球体由航天铝合金打造，中间部分采用透明有机玻璃，蚕宝宝由聚氨酯海绵包裹着．
    ①蚕丝的主要成份为b（填字母）．
    a．多糖  b．蛋白质  c．油脂
    ②有机玻璃和聚氨酯海绵均属于c（填字母）．
    a．金属材料   b．无机非金属材料   c．有机高分子材料
    ③钛铝合金是常见的航天铝合金，下列不属于钛铝合金性质的是a（填字母）．
    a．高密度        b．高强度         c．高韧性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．锰及其化合物在生产、生活中有许多用途．
    I．在实验室中模拟工业利用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制备金属锰等物质，设计流程如图1：


    己知：碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp（近似值）如表．
     物质 Mn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3
     Ksp 10-13 10-17 10-39 10-33
    （1）“酸浸”中MnO2反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Fe3++2H2O；滤渣I的成分是SiO2．
    （2）向滤液I 中滴加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3除去；测得滤液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，为保证滴加氨水不产生Mn（OH）2，应控制溶液pH最大为8．
    （3）“沉锰”过程中的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O或Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．
    （4）以Mn2O3和金属铝为原料可以制备粗锰，写出化学反应方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
    II．科学家发明了NH3燃料电池，以KOH为电解质，原理如图2所示．
    （5）该燃料电池的负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某烃的键线式结构为，该烃与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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