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    【题目】NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4 溶液与NaNO2反应的方程式是MnO4－＋NO2－＋―→Mn2＋＋NO3－＋H2O。下列叙述中正确的是

    A. 该反应中NO2－被还原

    B. 反应过程中溶液的pH增大

    C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4

    D. 中的粒子是OH－

    【答案】B

    【解析】

    该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒和电荷守恒分析解答。

    A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；

    B．根据元素守恒和电荷守恒知，是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B正确；

    C．根据转移的电子守恒，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量==0.4mol，故C错误；

    D．根据元素守恒和电荷守恒知，是H+，故D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于图像的描述错误的是（ ）

    A.图I表示向盐酸中滴加NaAlO2溶液，沉淀质量随NaAlO2溶液体积的变化

    B.图II表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，沉淀质量随NaOH溶液体积的变化

    C.图III表示向NH4Cl溶液中加入稍过量Na2O2固体，产生气体的体积随Na2O2质量的变化

    D.图IV表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，产生气体的体积随盐酸溶液体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

    完成下列填空：

    （1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。

    （2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2OCO2+H2

    若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=____________。

    （3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：


    Na2CO3

    K2CO3

    20℃碱液最高浓度（mol/L）

    2.0

    8.0

    碱的价格（元/kg）

    1.25

    9.80

    若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？

    ___________________________________________

    写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________

    （4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。

    取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。

    ①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

    ②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是：_________________。

    ③该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

    (1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g) CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝-301.3kJ/mol；

    Ⅱ.3CH3OH(g) CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol。

    则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为___________________________________

    (2)某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，在500℃时，研究了n(H2)∶n(CO)分别为2∶1、5∶2时CO的转化率变化情况(如图1所示)，则图中表示n(H2)∶n(CO)＝2∶1的变化曲线为________(填“曲线a”或“曲线b”)，原因是_________________。

    (3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是____________(填选项字母)。

    a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应

    b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH3OH的产率降低

    c.当2v(CO)正＝v(H2)逆时，反应达到平衡状态

    (4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物起始投入量

    2 mol CO、6 mol H2

    a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH(g)(a、b、c均不为零)

    若甲容器平衡后气体的压强为开始时的，则该温度下，该反应的平衡常数K＝_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为_____________________________________。

    (5)CO与日常生产生活相关。

    ①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，能传导O2－。则负极的电极反应式为__________________。

    ②碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH＋2CO＋O22(CH3O)2CO＋2H2O，装置如图3所示：写出阳极的电极反应式：________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 ．

    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 ．

    （3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是 ．

    （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式书写错误的是

    A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

    B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br

    C.CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

    D.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是

    A. 缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收

    B. A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差

    C. 为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

    D. 若CaCO3样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。

    查阅资料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2

    b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O

    c．酸性条件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－

    该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。

    (1)装置连接的顺序为A→_______________，A中生成NO的化学方程式____________；

    (2)装置C的作用是_________________；

    (3)装置E的作用是_________________，发生反应的离子方程式为______________；

    (4)充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为一常见的坐标曲线图。该图能够表示的生物学含义是

    A. 人红细胞中K+吸收量随O2浓度变化的情况

    B. 细胞代谢中反应速率随底物浓度变化的情况

    C. 某植物光合作用速率随光照强度变化的情况

    D. 萌发的种子中自由水含量随时间变化的情况

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