Question

7．已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相对位置如表所示．a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，b元素的简单离子是同周期元素中半径最小的．下列说法错误的是（　　）

a
		c

• A． b离子发生水解使溶液呈酸性，c离子发生水解使溶液呈碱性
• B． 原子半径由小到大的顺序：d＜c＜b
• C． a的气态氢化物是造成温室效应的气体之一
• D． c上周期同主族元素的氢化物分子间存在氢键，因此其氢化物的稳定性大于c的氢化物的稳定性

Answer 1

分析 a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，b元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，则b为Al；由原子序数可知c、d处于第三周期，由a、c相对位置可知a处于第二周期，a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，a处于IVA族，故a为C元素，则c为S元素，d为Cl，结合元素周期律与元素化合物知识解答．

解答 解：由以上分析可知a为C元素、b为Al元素、c为S元素，d为Cl元素．
A．Al³⁺离子发生水解使溶液呈酸性，S^2-离子发生水解使溶液呈碱性，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Cl＜S＜Al，故B正确；
C．a的气态氢化物甲烷是造成温室效应的气体之一，故C正确；
D．氢键与物质的稳定性无关，决定稳定性的为共价键，故D错误．
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．