掌握物质之间的转化.是学习元素化合物知识的基础．(1)中学常见的某有色物质.全部由短周期元素组成.能与水发生氧化还原反应.但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂．试写出符合条件的两种不同类别的物质 . (2)中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O．若 C.D均为气体.且都能使澄清石灰水变浑浊．①请写出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础．
（1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂．试写出符合条件的两种不同类别的物质（写化学式）

、

（2）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H₂O（未配平，反应条件略去）．若 C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊．
①请写出该反应的化学方程式

；
②某探究性学习小组利用图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成．则b瓶溶液的作用是

，装置d中所盛溶液是

．

考点：氧化还原反应,二氧化硫的化学性质

专题：

分析：（1）全部由短周期元素组成的物质，是中学化学常见的有色物质，均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂，分别为NO₂、Cl₂以及Na₂O₂等；
（2）①能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫；
②碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，注意检验二氧化碳时要先排除二氧化硫的干扰，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫．

解答： 解：（1）全部由短周期元素组成的物质，是中学化学常见的有色物质，均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂，分别为NO₂、Cl₂以及Na₂O₂等；
故答案为：NO₂；Cl₂；
（2）①能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，单质碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，即C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
③使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化硫和二氧化碳，用品红溶液检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，然后将剩余气体通入澄清石灰水中检验二氧化碳；
故答案为：除去产物气流中的SO₂；澄清石灰水．

点评：本题考查氧化还原反应、二氧化硫和二氧化碳的性质，难度不大，注意短周期常见有颜色物质的种类以及与水反应的化学方程式的书写，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

利用如图所示实验（部分装置）收集氯气并验证氯气的性质：

（1）A为Cl₂的发生装置．制取氯气的化学方程式为

，与之对应的A装置是

（填写装置的序号）．

（2）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）
（3）写出装置E中反应的离子方程式

．
（4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝，

，然后伸入盛有氯气的集气瓶中．
（5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-，反应的离子方程式为

．
试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在，可供选择的试剂及仪器为：
试管、胶头滴管．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管Ⅰ中，滴加．	若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO₄^2-．
步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管Ⅱ中，滴加过量Ba（NO₃）₂溶液振荡，静置．	产生白色沉淀．
步骤3：取步骤2后试管Ⅱ中的上层清液于试管Ⅲ中，滴加．	若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl^-

（4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为

mL稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．

实验步骤

实验操作

Ⅰ

取少量质量的FeCO₂固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温

Ⅱ

取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解

Ⅲ

向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

甲同学的结论：4FeCO₃+O₂

高温

2Fe₂O₃+4CO₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于反应热的说法正确的是（　　）
①通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化．
②同一化学反应在不同温度下进行，反应热的数值不同．
③反应热通常用Q表示，反应放热时，Q为负值，反应吸热时，Q为正值．

A、只有③	B、只有①②
C、只有①③	D、全部正确

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能（kj/mol）分别为：578、1 817、2 745、ll 575；E与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
（1）写出A的基态核外电子排布式

；用最简式表示B、C形成合金的组成

（用B、C元素符号表示）．该合金的密度为 a g/cm³，其晶胞的边长为

．
（2）C²⁺和A²⁺都能与NH₃、H₂0等形成配位数为4的配合物．[A（NH₃）₄]²⁺和[C（NH₃）₄]²⁺空间构型不同且都具有对称性，则[C（NH₃）₄]²⁺的空间构型为

．[A（NH₃）₄]²⁺中A原子轨道的杂化方式为

．
（3）含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为

．
（4）实验测得气态无水Q在1．Ol×10⁵ Pa、t₁℃的密度为5．OO g?L^-1、气体摩尔体积为53.4L?mol^-1，则此时Q的组成为（写化学式）

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
（1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：
低浓度氨氮废水

含HNO₃废水

达标废水
过程I：在硝化细菌作用下，O₂将NH₄⁺氧化为NO₃^-；过程II：加入甲醇，NO₃^-和甲醇反应转化CO₂和N₂．请写出过程I步的离子方程式：

．
（2）Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl^-、OH^-的浓度关系如图1所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）₂为难溶物；pC1=-1gc（C1^-）]
①下列说法中正确的是

．
A．为了抑制Hg²⁺水解，配制Hg（NO₃）₂溶液时应将Hg（NO₃）₂固体溶于浓硝酸后再稀释．
B．当c（C1^-）=10^-1mol?L^-时，汞元素一定全部以HgCl₄^2-形式存在
C．HgCl₂是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl₂=HgCl⁺+C1^-
D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl₂转化为Hg（OH）₂
②HgCl₂又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是

（填晶体类型）．
（3）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：
2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）
在某温度T₁℃下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：

时间（s）	0	2	4	6	8	10
n（NO）（mol）	0.4	0.32	0.26	0.22	0.20	0.20

①根据上表的数据，在图2中画出CO₂的物质的量与时间的关系曲线．
②上述反应达到平衡后，继续加入NO、CO、CO₂各0.2mol
和N₂

mol时，平衡不移动．
③在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T₁℃升高到T₂℃，平衡常数K将

（填写“变大”、“变小”、“不变”）．
④一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y₂O₃-Na₂O，O^2-可以在其中自由移动，负极的反应式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，向含HNO₃的废水中加入CH₃OH进行污水处理，发生反应5CH₃OH+6HNO₃=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O，下列说法正确的是（　　）

A、CH₃OH被氧化，表现氧化性

B、此条件下还原性强弱为：N₂＞CH₃OH

C、若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3mol

D、该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

pH相同的CH₃COOH和HCl，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后溶液pH仍相同，则m、n的关系为（　　）

A、m=n	B、m＞n
C、m＜n	D、无法确定

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；
H．静置、分层．
就此实验完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（各操作的编号字母填写）：

→

→A→

→G→E→F．
（2）上述E步骤的操作中应注意

．
（3）上述G步骤操作的目的是

．
（4）能用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室需用2mol?L^-1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（　　）

A、450 mL，52.7 g

B、500 mL，58.5 g

C、1000 mL，117 g

D、任意规格，111.2 g

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学