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【题目】炼铁高炉中存在以下热化学方程式

Ⅰ.C(s) +CO2(g)==2CO(g) ΔH1=+172.5 kJ·mol-1

Ⅱ.Fe2O3(s) +CO(g)2FeO(s)+CO2(g) ΔH2=-3kJ·mol-1

Ⅲ.FeO(s)+CO(g) Fe(s) +CO2(g) ΔH3=-11 kJ·mol-1

Ⅳ. Fe2O3(s) +3CO(g) 2Fe (s)+3CO2(g) ΔH4

1上述反应中ΔH4=__________ kJ·mol-1

2在实际生产中炼铁高炉中通人适量的空气其主要作用是__________________

3T℃1L的密闭容器中加入20.0g Fe2O33.6gC只发生反应2 Fe2O3(s) +3C(s) 4Fe(s) +3CO2(g)20 min 后达到平衡,固体质量变为19.2 gCO2 表示的反应速率为________
4炼铁过程中发生反应2 Fe2O3(s) +3CO(g)2Fe(s) +3CO2(g)

下图中能表示该反应的平衡常数对数值(1g K) 与温度的关系的是______(“Ⅰ”“Ⅱ”)原因是__________________

②1500℃在某体积可变的密闭容器中按物质的量比2∶3加入Fe2O3 CO则达平衡时Fe2O3的转化率是________

下列说法能够提高Fe2O3 的转化率的是________填字母)。

A.升高反应体系的温度 B.加人适量的Na2O 固体

C.对体系加压 D.增大CO 在原料中的物质的量比

【答案】 -25 C反应产生热量,制备还原性气体CO 0.005mol·L-1·min-1 因为该反应正向放热,升高温度,平衡逆向移动,K减小,lgK减小 50% BD

【解析】1已知Ⅰ.C(s)+CO2(g)==2CO(g) ΔH1=+172.5kJ·mol-1

Ⅱ.Fe2O3(s)+CO(g)2FeO(s)+CO2(g) ΔH2=-3kJ·mol-1

Ⅲ.FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH3=-11kJ·mol-1

根据盖斯定律,由Ⅱ+Ⅲ×2得反应Ⅳ. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe (s)+3CO2(g) ΔH4=ΔH2+ΔH3×2=-3kJ·mol-1-11kJ·mol-1×2=-25kJ·mol-1;(2在实际生产中炼铁高炉中通入适量的空气其主要作用是与C反应产生热量,制备还原性气体CO

3)根据反应2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g) 固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量,即(20.0+3.6-19.2)g=4.4g,物质的量为0.1mol,CO2表示的反应速率为=0.005mol·L-1·min-14因为该反应正向放热,升高温度,平衡逆向移动,K减小,lgK减小,图中能表示该反应的平衡常数对数值(1gK)与温度的关系的是1500lgK=0,则K==1根据反应2 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),则参与反应的CO和剩余的CO相等,在某体积可变的密闭容器中按物质的量比23加入Fe2O3CO则达平衡时Fe2O3的转化率与CO的转化率相等,为50%;反应2 Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g)是气体体积增大的放热反应,A.升高反应体系的温度,平衡逆向移动,Fe2O3转化率减小,选项A不选;B.加入适量的Na2O固体与二氧化碳反应,平衡正向移动Fe2O3转化率增大,选项B选;C.对体系加压,平衡向气体体积缩小的逆反应方向移动,Fe2O3转化率减小,选项C不选; D.增大CO在原料中的物质的量比更多的Fe2O3消耗,转化率增大,选项D选;答案选BD

练习册系列答案
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步 骤

现 象

Ⅰ.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反应。

产生白色沉淀。

Ⅱ.过滤出Ⅰ中的白色沉淀置于试管中,在试管中加入过量Na2S溶液并充分振荡。

白色沉淀变为黑色。

Ⅲ.过滤出Ⅱ中的黑色沉淀置于试管中,在试管中加入过量的NaCl溶液并充分振荡后静置。

沉淀由黑色最后完全变为乳白色。

回答下列问题:

(1)Ⅰ中的白色沉淀是__________

(2)写出Ⅱ中沉淀变黑的离子方程式__________ ,沉淀转化的主要原因是______________

(3)滤出步骤Ⅲ中的乳白色沉淀,加入过量的浓HNO3使之充分反应,有红棕色气体生成,尚有部分沉淀未溶解,过滤得到滤液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;

ⅱ.将Y与足量的KI溶液充分混合,白色沉淀最终转化为黄色沉淀。

① 由ⅰ判断,滤液X中被检出的离子是_______

② 由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有____________________

(4)为了证明实验步骤Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下,才能和氧气反应转化为乳白色沉淀,设计了如下对照实验并将实验结果记录在右侧的表格中。

装置

实验结果

B

一段时间后,出现乳白色沉淀

C

一段时间后,无明显变化

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________

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