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    2．在常温下，三氯化铁溶于适量蒸馏水能形成低浓度的氢氧化铁胶体，下列叙述不正确的是（　　）
    A．由三氯化铁到氢氧化铁胶体有发生化学变化发生
    B．氢氧化铁胶体溶液的颗粒的直径在10-9～10-7m之间
    C．可以用丁达尔效应实验有效鉴别氯化钠溶液和氢氧化铁溶液
    D．三氯化铁可用作净水剂

    分析 A．有新物质生成的是化学变化；
    B．胶体中应该是胶体粒子的直径在10-9m～10-7m之间；
    C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有；
    D．铁离子能发生水解生成胶体．

    解答 解：A．三氯化铁到氢氧化铁胶体有新物质生成，是化学变化，故A正确；
    B．胶体中应该是胶体粒子的直径在10-9m～10-7m之间，不是氢氧化铁胶体溶液的颗粒，故B错误；
    C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有，所以可用丁达尔效应区分溶液与胶体，故C正确；
    D．铁离子能发生水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了胶体的性质、化学变化的含义等知识，题目侧重于基础知识的考查，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料．
    （1）A的结构简式为CH2=CH2；
    （2）D分子中的官能团是羧基或-COOH；
    （3）写出下列反应的化学方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④．

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    13．下列化工生产过程中，需用到电解食盐水产物的是 （　　）
    A．工业生产纯碱B．金属铝的冶炼C．海水中提取溴D．工业生产玻璃

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    10．下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳的是（　　）
    A．溴水B．酸性髙锰酸钾溶液
    C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液

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    17．下列有关物质变化的说法不正确的是（　　）
    A．煤的液化和气化都是化学变化
    B．硝化反应和酯化反应都属于取代反应
    C．石油的分馏和裂化都是化学反应
    D．乙烯与溴和水的反应都属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学知识渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（　　）
    A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
    B．油脂和汽油都属于酯类，都能用作工业制肥皂
    C．纯碱可用于生成普通玻璃，日常生活中也可能用初年溶液来除去物品表面的油污
    D．雾霾严重影响了人们的正常生活，为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使灰尘和废气远离地表

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．反应2SO2+O2?2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol•L-1•s-1，则这段时间为（　　）
    A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．P、Q、W、X、Y、Z是元素周期表前36号元素中的六种常见元素，其原子序数依次增大．W原子最外层电子数与核外电子总数之比是3：4，P可与W形成两种常见的化合物M和N，其分子中原子个数比分别为2：1和1：1，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）N的电子式为：．W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Al3+（用离子符号回答）
    （2）XQ是一种新型的结构陶瓷材料，具备许多优良的性能，合成的方法之一是高温时用过量的碳在Q单质气体的氛围中还原X的氧化物，试写出该反应的化学反应方程式：N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO
    （3）已知常温时NaPYW3的溶液溶液呈现较强的酸性，则其溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    （4）Q的氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种正盐，其水溶液呈酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（离子方程式解释）
    （5）ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入CuO（填试剂化学式）调节pH=4，再过滤．（Fe（OH）3的KSP=10-35，化学式认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时沉淀就达完全．）
    （6）工业上可用高温条件下O2+Z2Y═2Z+YO2来冶炼金属Z，生成1molZ时转移的电子总数为3mol．

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    6．将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成2等份，将其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO 2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体．下列有关说法：①c（HNO3）=2mol/L；②无法计算硝酸的浓度；③m=8.0；④m=7.2，其中正确的是（　　）
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