【题目】已知0.1 mol·L-1 FeCl3溶液与0.01 mol·L-1 KSCN溶液等体积混合,发生如下反应:FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,改变下列条件,能使溶液颜色变浅的是
A. 向溶液中加入少量KCl晶体 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液
C. 向溶液中加入少量AgNO3固体 D. 向溶液中滴加几滴1 mol·L-1 FeCl3溶液
【答案】B
【解析】
该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,根据勒夏特列原理进行分析。
该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,
A、根据离子反应方程式,K+、Cl-不参与反应,因此加入氯化钾固体不影响溶液颜色的变化,故A不符合题意;
B、虽然K+和Cl-不参与反应,但加入的是KCl溶液,对原来溶液稀释,平衡向逆反应方向移动,溶液颜色变浅,故B符合题意;
C、加入AgNO3固体,Ag+与Cl-发生反应生成AgCl,Cl-不参与化学平衡的反应,因此加入AgNO3固体,溶液的颜色不变浅,故C不符合题意;
D、加入FeCl3溶液,溶液中c(Fe3+)增大,平衡向正反应方向移动,溶液颜色变深,故D不符合题意。
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【题目】室温下,在25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( )
A. 在A、B间任一点,溶液中一定都c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B. 在B点:a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C. 在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. 在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
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【题目】铋及其化合物在工业生产中用途广泛,某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)制备NaBiO3,其流程如下:
已知:水解能力:Bi3+>Fe3+。
回答下列问题:
(1)“浸取”时,为了提高浸取速率,可采取的措施有______________(任写一条);过滤1的滤渣的主要成分有__________(填化学式)。
(2)浸取时加入过量浓盐酸的目的是________________________________;“母液”中通入气体X后可循环利用,气体X为______________(填名称)。
(3)写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式_______________________________,当消耗标准状况下4.48 L O2时,转移电子的数目是__________。
(4)25℃时,向浓度均为0.04 mol·L-1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液(设溶液体积增加1倍),当Pb2+恰好沉淀完全时,所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)=______。[已知:Ksp(CuS)=6.0×10-36、Ksp(PbS)=3.0×10-28、Ksp(Bi2S3)=1.6×10-20]
(5)用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)~CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子:H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等],再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。
①当调节pH=2.5时,铋(Bi)的存在形式有________________________。
②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来,相应的离子方程式为____________________________________。
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【题目】勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. NO2气体受压缩后,颜色先变深后变浅
B. 对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系加压,颜色迅速变深
C. 合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率
D. 配制硫酸亚铁溶液时,常加入少量铁屑以防止氧化
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【题目】下列性质的比较中,正确的是
A.非金属性:Br>ClB.稳定性:H2S>H2O
C.酸性:H2CO3>HNO3D.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2
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【题目】金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。(填字母代号)
a.金属键没有方向性与饱和性
b.金属键是金属原子与自由电子间的相互作用
c.金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释
d.电子气理论可解释金属材料的延展性,不能解释金属有良好的导电性
(2)钒广泛用于催化及钢铁工业,基态钒原子的价层电子排布图为_________________。
(3)二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2],熔点是172.5~173 ℃,100 ℃以上升华,二茂铁属于_____晶体。已知分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷,则每个环中的大π键应表示为________________。
(4)铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4,若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体,最科学的方法是对其进行______实验,其中阴离子的空间构型是_____,该化合物加热时首先失去的组分是H2O,原因是_______________________。
(5)最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性,该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。
①与Mg紧邻的Ni有________个。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为a为(0,0,0);b为(1/2,1/2,0);d为(1,1,1)。则c原子的坐标参数为_______。
③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度ρ=______g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
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【题目】如图所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答下列问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置___(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质选择装置____。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置___,该分离方法的名称为____。
(3)装置A中①的名称是____,进水的方向是____。装置B在分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是____。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如图流程的实验:
问题1:精盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是____(填字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
问题2:按所选顺序操作时,步骤④的化学方程式是____。
问题3:由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是___(从给定的四种装置中选择)。
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【题目】自然界中氟多以化合态形式存在,主要有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等
(1)基态氟原子中,有_______种能量不同的电子。
(2)萤石(CaF2)难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是_________________(用离子方程式表示)。(已知AlF63-在溶液中可稳定存在)
(3)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q,晶体Q在一定条件下可转化为R:
①晶体R中含有的化学键包括_________(填标号)。
A.离子键 B.配位键 C.共价键 D.氢键
②R中阳离子的空间构型为_________,阴离子中心原子的杂化方式为_________。
(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,如ClF3、BrF3等。ClF3的熔沸点比BrF3的低,原因是___________________________________。
(5)Na3AlF6晶胞结构如图所示:
①位于大立方体体心▽代表________(填离子符号);
②AlF63-做面心立方最密堆积形成正四面体和正八面体两种空隙,正四面体空隙数和AlF63-数之比为_______,其中_________%正八面体空隙被Na+填充;
③晶胞边长为x nm,则相距最近的两个Na+之间距离为_____ nm;设Na3AlF6的相对分子质量为M,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体密度的计算表达式为________g/cm3。
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