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    实验室需用98ml  1.0mol/L 硫酸，现用浓硫酸（标签如下图）配制．实验仪器有：A．25ml量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒  D．50ml容量瓶 E．10ml量筒  F．胶头滴管   G．50ml烧杯   H．100ml容量瓶 I．200ml容量瓶
    （1）实验时应选用的仪器是（填入编号）
     
    ．
    （2）所需浓硫酸的体积是
     
    ml．
    （3）下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是
     

    A．容量瓶洗涤后未干燥
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）根据操作步骤选取实验仪器．
    （2）先计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
    （3）根据c=
    n
    V
     分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
    解答： 解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、10ml量筒、胶头滴管、50ml烧杯、100ml容量瓶．
    故选CEFGH．
    （2）浓硫酸的物质的量浓度为：c=
    103ρw
    M
    =
    103×1.84×98%
    98
    mol/L    =18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V，
    1.0mol/L×0.1L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4；
    （3）A．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后没有干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都未改变，所以无影响；
    B．溶解搅拌时有液体飞溅，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低；
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
    D．摇匀后发现液面低于刻度线，加入少量水至刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低；
    故选C．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据配制溶液的体积选取容量瓶．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，钠离子的物质的量浓度最大的是（　　）
    A、50mL0.4mol/LNaOH溶液
    B、40mL0.5mol/LNaCl溶液
    C、30mL0.15mol/LNa3PO4溶液
    D、20mL0.3mol/LNa2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、标准状况下，48gO3含有的氧原子数是3NA
    B、含107gFe（OH）3的胶体中胶粒总数是NA
    C、0.5L0.2mol?L-1的NaCl溶液中含有的Na+是0.1NA
    D、标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于下列反应类型的判断，不正确的是（　　）
    A、CO2+H2O=H2CO3化合反应
    B、2H2O2=O2↑+2H2O分解反应
    C、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2置换反应
    D、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．
    以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
    回答下列问题：
    （1）小星对粗盐进行初步提纯第Ⅰ步进行
     
    操作．
    （2）小明在第Ⅱ步中，欲将MgCl2去除，选择添加NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式
     
    ．但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca（OH）2代替NaOH，理由是
     
    ．
    （3）小琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca2+沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为
     
    ，反应化学方程式为
     
    ，该盐要加过量的目的是
     
    ，据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有
     
    ．
    （4）第Ⅳ步中，小琴加入过量盐酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L?s，则反应所经历的时间是（　　）
    A、2sB、1s
    C、0.67sD、1.2s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
     
     C+
     
     KMnO4+
     
     H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1条件下平衡常数K=
     
    （取小数二位，下同）．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值
     
    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正
     
    V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     

    （4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：

    向分解池中通入高温水蒸气的作用是
     

    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图．
    （1）该元素的相对原子质量为
     
    ；
    （2）该元素属于
     
    元素（选填“金属”或“非金属”）；
    （3）该原子在化学反应中容易
     
    电子（选填“得到”或“失去”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol下列物质（1）甲烷、（2）乙烯、（3）苯、（4）乙醇在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量大小顺序正确的是（　　）
    A、（1）＜（2）＜（3）＜（4）
    B、（1）＜（2）=（4）＜（3）
    C、（1）＜（2）＜（4）＜（3）
    D、（1）＜（4）＜（2）＜（3）

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