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    18．欲配制pH=13.00的溶液10.0dm3，所需NaOH固体的质量是（相对原子质量：Na  23）（　　）
    A．40gB．4.0gC．4.0×10-11gD．4.0×10-12g

    分析 pH=13的溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出需要氢氧化钠的质量．

    解答 解：pH=13.00的溶液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol/L，
    10.0dm3该溶液中含有NaOH的物质的量为：0.1mol/L×10L=1mol，需要NaOH固体的质量为：40g/mol×1mol=40g，
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯是常见的非金属单质．

    （1）氯气与铁反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （2）新制的氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2（写化学式），向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是生成白色沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．
    （3）将干燥的氯气依次通过盛有干燥红色布条和湿润红色布条的广口瓶（如图所示），现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色．为防止氯气污染，可用NaOH溶液吸收尾气，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有100mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.4mol/L，c（Cl-）为2.0mol/L，使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L的NaOH溶液的体积为（　　）
    A．50mLB．60mLC．70mLD．80mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．等质量的SO2与SO3的物质的量之比5：4，其中含有的氧原子数之比5：6，原子数之比15：16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．金属腐蚀是我们日常生活的常见现象．请根据如图回答下列问题：
    （1）铜板上铁铆钉处的腐蚀属于吸氧腐蚀．
    （2）下列对此腐蚀过程的说法不正确的是A（填编号）
    A．正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
    B．此过程中还涉及反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fre（OH）3
    C．此过程中铜并未被腐蚀
    D．此过程中电子从Fe移向Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代，若甲烷分子中的4个氢原子分别被苯基和氯原子取代得到的分子如图所示，对该分子的描述正确的是（　　）
    A．此分子可以产生两种同分异构体B．所有碳原子都在同一平面内
    C．此分子属于极性分子D．此物质属芳香烃内物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3，②Na2CO3，③NaHCO3，④NH4HCO3，⑤（NH4）2CO3，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）的大小关系为②Na2CO3＞⑤（NH4）2CO3＞③NaHCO3＞④NH4HCO3＞①H2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．雷雨天气中，发生自然固氮的氮元素在土壤中的主要存在形式是（　　）
    A．NH4+B．NO3-C．HNO3D．NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣，应在婴儿食品中加入大量的着色剂
    B．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加入一些亚硝酸钠
    C．蛋白质在人体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故属于酸性食物
    D．常用的抗酸药有氢氧化铜、氢氧化铝、柠檬酸钠、碳酸钙等

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