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    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA个电子
    B、石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    C、N（NO2）3（）既有氧化性又有还原性
    D、1 molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，1molNa失去1mol电子；
    B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低；
    C．该分子中的中心元素N呈+3价，处于中间价态；
    D.1 molFe2+与足量的H2O2溶液反应，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价．
    解答： 解：A.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，1molNa失去1mol电子，失去NA个电子，故A正确；
    B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
    C．该分子中的中心元素N呈+3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；
    D.1 molFe2+与足量的H2O2溶液反应，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，转移NA个电子，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及其变化、化合价与微粒的性质关系等是解答本题的关键，选项C为解答的难点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaOH溶液，请回答：
    （1）三种溶液的pH从大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （2）溶液②中电荷守恒的关系式是
     
    ．
    （3）若某溶液中各种离子浓度的大小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液中溶质是（填化学式）
     
    ．
    （4）若将①③两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，完成下表：
    pH=7
    ①③两溶液的体积 ①
     
    ③（填“=”或“＞”或“＜”）
    混合溶液中离子浓度由大到小的顺序
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、24g镁原子最外层电子数为NA
    B、1mol甲烷分子所含质子数为10NA
    C、标准状况下，22.4L酒精分子数为NA
    D、0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2时可以看到澄清石灰水先变浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到澄清石灰水变浑浊的现象．经过思考分析后，该同学改用图二装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将两种气体分别通入澄清石灰水中，都能看到澄清石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2产生的现象快．
    （1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2，澄清石灰水不能出现浑浊的原因可能是
     
    ．写出此时试管内发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2能使澄清石灰水先变浑浊后澄清的现象比CO2快的原因是
     
    ．
    （4）用图一进行SO2与澄清石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组的同学研究由Fe2+制备Fe（OH）2，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：
    甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe（OH）2．
    乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计原电池制备Fe（OH）2．
    丙方案：按图实验，制备Fe（OH）2．
    丁方案：按图实验，制备Fe（OH）2（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）．

    回答下列问题：
    （1）在甲方案中，所用的FeSO4样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程及发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）在乙方案中，正极的电极反应式是
     
    ．你认为该方案是否可行？
     
    （填“可行”或“不可行”），若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：
     
    ．
    （3）在丙方案中，当容器A、B中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是
     
    ．
    （4）在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀．请写出b电极的电极反应式：
     
    ，则其电解质溶液可以是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列各组归类中不合理的是（　　）
    选项 分类标准 归类
    A FeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2 H2SO3
    B CH3COOH，HOOC-COOH，HClO，H2S HF
    C 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应 焰色反应
    D （NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3?H2O NH4HCO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，属于化学变化的是（　　）
    A、向氢氧化铁胶体中加入少量硫酸镁溶液后产生沉淀
    B、烧瓶中盛有溴蒸气，加入活性炭后，红棕色逐渐消失
    C、浓硝酸“发烟”
    D、无水硫酸铜由白变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，
    C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220kJ/mol，
    根据上述热化学方程式，回答相关问题：
    （1）1mol H2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量为
     
    ．
    （2）现有H2和C3H8的混合气体共6mol，完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量为3 649kJ，则此混合气体中H2和C3H8的体积之比为
     
    ．
    （3）现有氢气和丙烷的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为Q kJ，则混合气体的物质的量不小于
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、3mol NO2与量H2O 反应，转移电子2mol
    B、1 mol C5H12 分子中含有的共价键数目为17N A
    C、浓度均为0．lmol/L CH3COONa、CH3COOH 混合溶液100mL 中所含CH3COO-、CH3COOH 的徽粒总数为0.02NA
    D、标准状况下11.2L 的CH4、CD4、CT4的混合气体中含有的质子数为5NA

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