练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的（　　）
    A．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大
    B．升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间
    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动
    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

    分析 A．升高温度，正逆反应速率都增加；
    B．升高温度，化学反应速率增加，缩短达到平衡的时间；
    C．增大压强化学平衡向着气体物质的量减小的正反应方向移动；
    D．减小压强化学平衡向着气体物质的量增大的逆向移动．

    解答 解：A．升高温度，化学反应速率增加，正向反应速率增加，逆向反应速率也增加，故A错误；
    B．升高温度，化学反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，故B正确；
    C．升高温度化学平衡向着吸热方向进行，即向逆向移动，增大压强化学平衡向着气体物质的量减小的正向移动，故C错误；
    D．降低温度化学平衡向着放热方向进行，即向着正向移动，减小压强化学平衡向着气体物质的量增大的方向进行，即逆向移动，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度不大，明确温度、压强对化学平衡、反应速率的影响即可解答，A为易错点，注意需要分别分析温度对反应速率、化学平衡的影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．请根据如表所列数据判断，正确的是（　　）
    元素I1I2I3I4
    X500460069009500
    Y5801820275011600
    A．元素X的常见化合价是+3
    B．元素Y是ⅢA族元素
    C．元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl2
    D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．卤族元素是典型的非金属元素，单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的用途． 
    （1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最大的是F．
    （2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等．卤素互化物中的化学键类型是 （填标号）AD．A．极性键      B．非极性键        C．离子键        D．σ键
    （3）BeCl2的分子空间构型为直线型；BF3分子中B-F键的键角为120°．
    （4）NF3分子中的N原子的杂化方式为sp3．
    （5）HF的相对分子质量小于HC1，但其沸点却高于HC1，其原因是HF分子间存在氢键，而HC（1分）子间不存在氢键
    （6）由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶体的化学式为KMgF3；列式计算该晶体的密度（g•cm-3）$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）写出A中反应的化学方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；
    （2）观察到D中的现象是有雾状物质出现；
    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；
    （4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
    （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液或石蕊试液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是产生淡黄色沉淀或溶液变红色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：Cr${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{4}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3++$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同   b．2v （Cr2O72-）=v（CrO42-）   c．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+ （aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至5．
    方法2：电解法．该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）用Fe作电极的原因为阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，提供还原剂Fe2+．
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-═H2↑；溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数．化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（铁架台等固定仪器未画出）．按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是a→i→h→d→e→f→g→b→c．回答以下问题：

    （1）A中加入硫酸溶液的仪器名称是：分液漏斗．
    （2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，排除装置中原有的空气．加酸后A装置再次鼓入空气的作用是将生成的气体全部送入后续装置．
    （3）E装置的作用是吸收二氧化硫气体．
    （4）实验中，要确保实验中C瓶溶液不褪色，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏高（填“高”或“低”）．
    （5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为60.3%．
    （6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白．实验室制备NaClO2的装置如图所示：

    （1）装置I控制温度在35～55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是将ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应．
    （2）装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．反应后的溶液中阴离子除了ClO2-，还有少量ClO3-、Cl-、ClO-、OH-，另外还可能含有的一种阴离子是SO42-，用离子方程式表示该离子产生的原因取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-．
    （3）已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl．请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
    （4）装置Ⅲ中试剂X为NaOH溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+
    C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）
    选项纯净物混合物电解质非电解质
    A 盐酸水煤气硫酸干冰
    B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫
    C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙
    D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案