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    我国化工专学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

    （1）上述生产纯碱的方法称______，副产品的一种用途为__________。
    （2）沉淀池中发生反应的化学方程式是___
    _______________________________________。
    （3）写出上述流程中X物质的分子式____。
    （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是___________________。
    （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_____________
    _____________________。
    （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有__________。
    a.增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
    b.使NaHCO3更多地析出
    c.使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度


    （1）联合制碱法或侯德榜制碱法;  化肥等;
    （2）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3    、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（或NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓）
    （3）CO2
    （4）I;  过滤;
    （5）稀硝酸和硝酸银溶液
    （6）ac
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示．

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：
    Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    ．
    （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？
    否
    否
    （填“能”或“否”），原因是
    如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
    如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
    ．
    （3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
    B
    B
    ．
    A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
    （4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为
    氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
    氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
    ，与电源负极线连的电极附近溶液pH
    变大
    变大
    （变大、不变、变小）．
    （5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：

    ①上述生产纯碱的方法称
    联合制碱法
    联合制碱法
    ，副产品的一种用途为
    做化肥
    做化肥
    ．
    写出上述流程中X物质的分子式
    CO2
    CO2
    ．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是
    过滤
    过滤
    ．
    ②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为
    液态空气依据沸点分离
    液态空气依据沸点分离
    ，另一原料气氢气的制取化学方程式为
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2，CO+H2O
     高温 
    .
     
    CO2+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2，CO+H2O
     高温 
    .
     
    CO2+H2
    ．
    ③沉淀池中发生的化学反应方程式是
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    ．要实现该反应，你认为应该如何操作：
    向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
    向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
    ；
    ④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
    用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
    用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?武汉模拟）[化学一选修2：化学与技术]碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品．比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠，氨碱法生产原理示意图如下：

    我国化工专家设计了联合制碱法，联合制碱法生产原理示意图如下：

    请回答下列问题：
    （1）从索尔维制碱法生产原理示意图可知，氨碱法的总反应方程式为
    CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
    CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
    ．按照绿色化学原则，理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现废弃物的零排放．计算索尔维制碱法的原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）
    0.49
    0.49
    ；
    （2）试列举出索尔维制碱法的两大缺点．
    ①
    原子利用率低
    原子利用率低
    ；
    ②
    产生了不易处理的副产物氯化钙
    产生了不易处理的副产物氯化钙
    ．
    （3）设计联合制碱法的我国化工专家是
    侯德榜
    侯德榜
    ；
    （4）从联合制碱法生产原理示意图可知，原料Ⅲ中的CO2来自合成氨，指出步骤名称，并写产生CO2化学方程式．
    步骤Ⅰ：
    造气
    造气
    ，化学方程式
    CH4+2H2O=4H2+CO2
    CH4+2H2O=4H2+CO2

    步骤Ⅱ：
    净化
    净化
    ，化学方程式
    CO+H2O=CO2+H2
    CO+H2O=CO2+H2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    早在20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节能都实现净化和无污染的反应途径。

    （1）下列各项属于“绿色化学”的是           。

    A．处理废弃物      B．治理污染点     C．减少有毒物       D．杜绝污染源

    （2）在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是            。

    A．建在西部干旱区可以脱贫致富

    B．应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区

    C．企业有权自主选择厂址

    D．不宜建在人口稠密的居民区　

    （3）坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

      

    ①上述生产纯碱的方法称             ，副产品的一种用途为                 。

    ②沉淀池中发生的化学反应方程式是                                 。

    ③写出上述流程中X物质的分子式                                   。

    ④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了       （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是               。

    ⑤母液中含有                      ，（以化学式表示）。有向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有        。

    （a）增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出

    （b）使NaHCO3更多地析出

    （c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示．

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    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：______．
    （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？______（填“能”或“否”），原因是______．
    （3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是______．
    A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
    （4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为______，与电源负极线连的电极附近溶液pH______（变大、不变、变小）．
    （5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：

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    ①上述生产纯碱的方法称______，副产品的一种用途为______．
    写出上述流程中X物质的分子式______．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
    ②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为______，另一原料气氢气的制取化学方程式为______．
    ③沉淀池中发生的化学反应方程式是______．要实现该反应，你认为应该如何操作：______；
    ④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______．

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