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    9．某无色溶液中存在大量NH${\;}_{4}^{+}$、H+、Cl-，还可能大量存在的离子是（　　）
    A．CO${\;}_{3}^{2-}$B．Al3+C．Cu2+D．OH-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．H+、CO32-结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；
    B．铝离子与溶液中离子之间均不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
    C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；
    D．OH-、NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多2.10mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．生成56.0LN2（标准状况）
    B．有0.300molKNO3被氧化
    C．被氧化的N原子的物质的量为4.75mol
    D．转移电子的物质的量为1.50mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
    ①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
    ②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
    则KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为PbO2＞KMnO4＞H2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
    I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO．
    Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．

    请回答下列问题：
    （1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B→D→A→C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填字母编号）．
    a．饱和NaHCO3溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液
    （4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
    请回答下列问题：
    （1）若A为第三周期的金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕气体生成，则A的原子结构示意图为；反应④的化学方程式为：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
    （2）若A为用量最大的金属，D、F是气态单质，反应②的离子方程式是：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，A与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，B常用作光导纤维，A、F所含元素同周期，则E的电子式为，反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有下列十种物质：①Na2O   ②Cu（OH）2   ③Zn   ④CaCO3  ⑤硫酸溶液  ⑥Ba（OH）2 ⑦干冰    ⑧A12（SO4）3    ⑨HCl水溶液    ⑩KHSO4
    （1）其中属于非电解质的有⑦（填序号）．
    （2）写出下列物质在水溶液中相互反应的离子方程式：
    ⑤+⑥2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    ④+⑨CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    （3）往②中加入过量的0.1mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，向所得溶液中继续加入③，会产生无色气泡，该反应的离子方程式是Zn+2H+═Zn2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．溴主要用于制造汽油抗爆剂、感光材料、医药、试剂和农药等．工业上利用制盐后的卤水提取溴，这种卤水含溴离子的浓度很低，在生产中用下列方法制取液溴．

    回答下列问题．
    （1）吸收液中的主要成分是NaBr、NaBrO3和H2O，请写出过程④的化学方程式：6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O；
    （2）溴化钠是实验室常用试剂，用化学方程式表示如何检验溴化钠中的溴离子：NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3；
    （3）步骤③一般采用的方法是通入热空气或水蒸气把溴从溶液中把溴单质从溶液中挥发出来；
    （4）第⑧步分离的目的是除去溴中混有的少量氯气和水，要除去少量的氯气，采用的试剂是NaBr，然后操作名称是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中，既能与硫化氢应，又能与溴水反应的是（　　）
    ①硫化钠溶液  ②二氧化硫饱和溶液  ③硫酸铜溶液  ④硝酸银溶液  ⑤亚硫酸钠溶液．
    A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②④⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
    t/min0246810
    V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2 mol/（L•min）
    B．6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2 mol/（L•min）
    C．反应到6 min时，H2O2分解了50%
    D．反应到6 min时，c（H2O2）=0.30 mol/L

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