[题目]下列有关说法正确的是( )A.水合铜离子的模型如图.该微粒中存在极性共价键.配位键.离子键B.CaF2晶体的晶胞如图.距离F-最近的Ca2+组成正四面体C.氢原子的电子云图如图.氢原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图.为面心立方最密堆积.Cu原子的配位数均为12.晶胞空间利用率68% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关说法正确的是（）

A.水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键

B.CaF2晶体的晶胞如图，距离F-最近的Ca2+组成正四面体

C.氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动

D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12，晶胞空间利用率68%

【答案】B

【解析】

A．水合铜离子中水中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，水中的H原子和O原子形成极性共价键，但不存在这离子键，A选项错误；

B．CaF2晶体的晶胞中，F-位于体心，而Ca2+位于顶点和面心，距离F-最近的Ca2+组成正四面体，B选项正确；

C．电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会多，C选项错误；

D．金属Cu中Cu原子堆积模型为面心立方最密堆积，配位数为12，但空间利用率为74%，D选项错误；

答案选B。

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【题目】N2H4(阱)可作制药的原料，也可作火箭的燃料。已知热化学方程式：

反应I：N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1>0；

反应II：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2<0；

反应III：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) △H。

下列推断不正确的是（）

A.N2H4断裂共价键需要吸收能量

B.反应I中1molN2H4(g)的能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的总能量

C.反应II中正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.△H=△H1+△H2

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A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

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C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

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【题目】硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：

(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式：________。

(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是__________。

(3)BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是____。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子的成键能力，分析BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4-而后者生成SiF62-的原因：_______________。

(4)NaBH4被认为是有机化学中的“万能还原剂”，NaBH4的电子式为_________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是_______________。

(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作 Na2B4O710H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个B(OH)4]-(合而成的双六元环，应该写成 Na2[B4O5(OH)4]8H2O，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是______________(填字母)。

A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．金属键 E．范德华力

(6)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如图所示，在BP晶胞中P占据的是硼原子堆积的_____(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则N处的P原子分数坐标为______。若晶胞中硼原子和磷原子之间的最近核间距为a pm，则晶胞边长为____________cm。