铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3.还含有MgO.Al2O3.Fe2O3 等杂质.以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:已知:①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑,②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑,③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

9．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃ 等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂═8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃═2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根据题意回答下列问题：
（1）操作I的名称是过滤．
（2）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl═K₂Cr₂O₇↓+2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是K₂CrO₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇小．

物质		KCl	NaCl	K₂Cr₂O₇	Na₂Cr₂O₇
溶解度（g/100g水）	0℃	28	35.7	4.7	163
	40℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	73	376

（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KC1固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入足量CO₂气体、…、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26n}{17m}$×100%（用含m、n的代数式表示）．
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H₂SO₄和足量碘化钾，放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定．若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液47.40mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为92.9%．（保留3位有效数字）已知：①K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g/mol
②Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．

分析铬铁矿通过焙烧，发生的反应有4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ $\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑、Na₂CO₃+Al₂O₃ 2NaAlO₂+CO₂↑，所以得到的固体中含有Na₂CrO₄、Fe₂O₃、MgO和NaAlO₂，然后加水溶解得固体Fe₂O₃、MgO和溶液Na₂CrO₄、NaAlO₂，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，所以操作I是过滤，得到的X成分为Fe₂O₃、MgO，滤液中成分是Na₂CrO₄、NaAlO₂；向滤液中加入醋酸并调节溶液的pH为7-8，使偏铝酸盐完全转化为Al（OH）₃沉淀，然后采用过滤方法除去氢氧化铝沉淀，所以操作II是过滤，得到的Y为Al（OH）₃，继续调节溶液的pH为小于5，使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，最后向所得溶液中加入氯化钾，生成溶解度极小的K₂Cr₂O₇，
（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法；
（2）溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质；
（3）从溶液中获取晶体的方法是：加入KC1固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（4）氢氧化铝能溶于强碱溶液，向溶液中通入过量二氧化碳，能将偏铝酸盐转化为Al（OH）₃沉淀，灼烧氢氧化铝固体得到Al₂O₃，再根据Al原子守恒计算其含量；
（5）根据I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-中碘和硫代硫酸根离子之间关系式计算碘的物质的量，再根据Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O中碘和Cr₂O₇^2-之间的关系式计算Cr₂O₇^2-的量，从而计算其纯度．

解答解：铬铁矿通过焙烧，发生的反应有4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ $\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑、Na₂CO₃+Al₂O₃ $\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑，所以得到的固体中含有Na₂CrO₄、Fe₂O₃、MgO和NaAlO₂，然后加水溶解得固体Fe₂O₃、MgO和溶液Na₂CrO₄、NaAlO₂，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，所以操作I是过滤，得到的X成分为Fe₂O₃、MgO，滤液中成分是Na₂CrO₄、NaAlO₂；
向滤液中加入醋酸并调节溶液的pH为7-8，使偏铝酸盐完全转化为Al（OH）₃沉淀，然后采用过滤方法除去氢氧化铝沉淀，所以操作II是过滤，得到的Y为Al（OH）₃，继续调节溶液的pH为小于5，使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，最后向所得溶液中加入氯化钾，生成溶解度极小的K₂Cr₂O₇，
（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，通过以上分析知，操作I为过滤，
故答案为：过滤；
（2）溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，根据表中数据知，四种物质中K₂Cr₂0₇的溶解度最小，Na₂Cr₂0₇的溶解度比K₂Cr₂0₇大，所以在溶液中能发生反应Na₂Cr₂0₇+2KCl=K₂Cr₂0₇↓+2NaCl，
故答案为：K₂CrO₇ 的溶解度比Na₂Cr₂O₇小；
（3）从溶液中获取晶体的方法是：加入KC1固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：冷却结晶；洗涤；
（4）氢氧化铝能溶于强碱溶液，所以溶解氢氧化铝的试剂是NaOH溶液；向溶液中通入过量二氧化碳，能将偏铝酸盐转化为Al（OH）₃沉淀，灼烧氢氧化铝固体得到Al₂O₃，n（Al₂O₃）=$\frac{ng}{102g/mol}$，根据Al原子守恒得n[Al（OH）₃]=2n（Al₂O₃）=$\frac{n}{51}$mol，则氢氧化铝质量分数=$\frac{\frac{n}{51}mol×78g/mol}{mg}$×100%=$\frac{26n}{17m}$×100%，
故答案为：NaOH溶液；CO₂； $\frac{26n}{17m}$×100%；
（5）根据I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-中碘和硫代硫酸根离子之间关系式得n（I₂）=$\frac{0.1000mol/L×0.0474L}{2}$×1=0.00237mol，再根据Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O得n（Cr₂O₇^2-）=$\frac{1}{3}$n（I₂）=$\frac{1}{3}$×0.00237mol=0.00079mol，250mL重铬酸钾中n（Cr₂O₇^2-）=0.0079mol，
m（K₂Cr₂O₇）=0.0079mol×294g/mol=2.3226g，
其纯度=$\frac{2.3226g}{2.5g}$×100%=92.9%，
故答案为：92.9%．

点评本题考查物质的制备、物质含量的测定等知识点，为高考高频点，侧重考查基本操作、元素化合物知识、计算能力等，明确流程图中每一步发生的反应及操作方法，难点是（5）题计算，正确判断重铬酸钾和硫代硫酸根离子之间关系即可解答，题目难度中等．

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6．

已知连二次硝酸（H₂N₂O₂）是一种二元酸，25℃时，用0.01mol．L^-1的盐酸滴定10mL0.01mol．L^-1Na₂N₂O₂溶液，溶液的pH与盐酸体积[V（HCl）]的关系如图所示．下法说法正确的是（　　）

	A．	M点的溶液中加人少量水，溶液的pH增大
	B．	N点溶液中：c（N₂O₂^2-）+c（OH^-）＞c（H₂N₂O₂）
	C．	P点溶液中，H₂O不发生电离
	D．	溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（H{N}_{2}{{O}_{2}}^{-}）}$：N＞P＞Q．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

20．乙酸苯甲酯可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料．它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．合成路线如下：

（1）C的结构简式为

．
（2）反应②、③的反应类型为氧化反应，酯化反应或取代反应．
（3）甲苯的一氯代物有4种．
（4）写出反应①的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{Cu}{→}$2CH₃CHO+2H₂O．
（5）为了提高乙酸苯甲酯的产率应采取的措施是（写一项）加入过量的乙酸或苯甲醇（及时除去水等）．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数，以下是几组同学的设想及做法：

（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成；
②边滴加稀盐酸，边用玻璃棒不断搅拌的目的是溶液由红色液体变成无色．
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为1.6%．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是AC（填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．
请回答：图2中a点表示的含义是恰好中和或恰好完全反应；b点溶液中含有的阳离子有Na⁺、H⁺（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是稀盐酸的密度．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．
请用化学方程式表示其变质的原因CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl		B．	水分子的比例模型：
	C．	硅的原子结构示意图：		D．	Na₂S的电子式

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．ClO₂的漂白能力和消毒能力比氯气强且使用安全，实验室制备ClO₂的装置如图所示（已知常温下ClO₂是一种易溶于水儿难溶于有机溶剂的气体）．

（1）装置A产生的Cl₂经除杂，干燥后与装置D中的NaClO₂反应可制得ClO₂气体，装置A中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，装置B中的试剂是饱和食盐水，装置C中的试剂是浓硫酸，装置D中发生反应的化学方程式为2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl；
（2）仪器D的名称是球形干燥管，装置E的作用是除去ClO₂中的未反应的Cl₂；
（3）改装置存在着一个明显的缺陷是缺尾气吸收装置；
（4）工业上制取ClO₂所需的原料之一，Cl₂可以通过海水提镁获得，实验室模拟海水提镁制取镁和Cl₂时，可采用石墨作为阳极（填“阴”或“阳”），不锈钢作另一个点击，电解熔融状态的MgCl₂获得．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

1．关于混合物分离方法选择的规律方法提炼题组
可用于分离或提纯的方法有：A．分液 B．萃取 C．过滤 D．加热分解 E．升华 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪一种方法最合适（把选用的方法的标号填在横线上）：
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒C；
（2）从苯和水中分离出苯B；
（3）除去乙醇中溶解的少量食盐F；
（4）提取碘水中的碘B（BA）；
（5）除去固体碘中混有的少量碘化钠E．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

18．PAR是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．下图是合成PAR（G）的路线：

已知：①RCOOH+SOCl₂→RCOCl+SO₂+HCl
②RCOCl+

→

+HCl
③A是芳香烃，¹H核磁共振谱显示其分子有4种不同化学环境的氢原子；
④F能使氯化铁溶液显色，其分子苯环上一硝基取代物有两种，分子中含有甲基、5个碳原子形成的直链
回答下列问题：
（1）写出A的结构简式

；
（2）A～G中含羟基的有机物有BDEF（用字母回答）；
（3）与D互为同分异构体，且能够发生银镜反应，又能跟小苏打溶液生成二氧化碳气体的有机物共有
5种．
（4）选出符合（3）中条件的D的无支链的同分异构体，写出其跟过量碱性新制氢氧化铜共热时反应的离子方程式HOOCCH₂CH₂CH₂CHO+2Cu（OH）₂+2OH^-$\stackrel{△}{→}$^-OOCCH₂CH₂CH₂COO^-+Cu₂O↓+4H₂O．
（5）下列关于有机物E的说法正确的是BD．（填字母序号）
A．能发生加聚反应B．能与浓溴水反应
C．能发生消去反应D．能与H₂发生加成反应
（6）写出反应④的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

19．下列物质中氧原子数目与17g H₂O₂中氧原子数一定相等的是（　　）

A．

22.4L CO

B．

4.4g CO₂

C．

8 g SO₃

D．

24.5g H₂SO₄

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