Question

3．碳化铝（Al₄C₃）为绿灰色结晶块（含杂质CaC₂、Al₂S₃等），在热水中可水解为甲烷和氢氧化铝． 
甲组同学拟用如图装置A制取甲烷，装置A产生的气体有CH₄、H₂S及水蒸气等，用装置B、C、D（装置中的试剂均过量）进行净化． 

 ①仪器a的名称是分液漏斗．   
②装置B中H₂S被酸性高锰酸钾氧化的产物是S，还原产物是Mn²⁺，该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺═2Mn²⁺+5S↓+8H₂O．  
③装置C的主要作用是除去二氧化硫．

Answer 1

分析 A中：Al₄C₃与水反应制取甲烷，反应为：Al₄C₃+12H₂O→4Al（OH）₃+3CH₄↑，B中用高锰酸钾除去硫化氢，C除去二氧化硫，D干燥甲烷．
①根据仪器的特征以及常见仪器的名称解答；
②MnO₄^-被还原，Mn元素由+7价降低为+2价，H₂S被氧化，S元素由-2价升高到0价，根据得失电子守恒解答；
③C中盛放碱石灰除去二氧化硫．

解答 解：①仪器a具有球形、长颈、具有玻璃活塞的漏斗，为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
②装置B中H₂S被酸性高锰酸钾氧化的产物是S，还原产物是Mn²⁺，Mn元素由+7价降低为+2价，S元素的化合价由-2价升高为0，该反应中转移的电子数为10e^-，
根据得失电子守恒可知反应为：2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺═2Mn²⁺+5S↓+8H₂O，
故答案为：2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺═2Mn²⁺+5S↓+8H₂O；
③碳化铝（Al₄C₃）为绿灰色结晶块（含杂质CaC₂、Al₂S₃等），在热水中水解，装置A产生的气体有CH₄、H₂S及水蒸气等，B中用高锰酸钾除去硫化氢，C中盛放碱石灰除去B中产生的少量二氧化硫，
故答案为：除去二氧化硫．

点评 本题考查甲烷的制备实验，理解流程、掌握相关物质的性质是解答关键，题目难度不大．