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    在相同温度下，向a,b两密闭容器中均同时充入0.5molA和0.2molB的混合气体，起始体积均为2L，a容器保持容积不变，b容器中的活塞可上下移动，保持压强不变。发生反应3A(气)+B(气)2C(气)+D(气)；10min后a中达平衡， 生成物D的浓度为0.05mol·L－1, tmin后b中达平衡，生成物D的浓度为dmol·L－1。试回答下列问题

    (1)a容器中前10min平均反应速率v(C)=             

    (2)比较大小：d       0.05(填＞、＜、=、或无法比较；下同), t      10；

        (3)求平衡时a容器中B物质的转化率及该温度下反应的化学平衡常数K。

     (1)0.01mol/(L•min)

       (2)＞; ＜

       (3)B的转化率为50%;  K=10

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题
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    （1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为
     
    ，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的
     
    倍．
    （2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）
     
    ．
    ①v正（SO2）=2v正（O2）           ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变    ④各气体的浓度都不再发生变化
    （3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是
     

    A、t0→t1      B、t2→t3     C、t3→t4     D、t5→t6
    据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是
     
    ；t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时
     
    （填“大”、“小”或“等于”）．
    （4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为
     

    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
     
    L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
    （5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO3（g）可放热592.5kJ，请写出SO2（g）氧化生成SO3（g）的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏省清江中学2008－2009学年第二学期高二化学第2次月考试卷 题型：022

    工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

    CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＞0

    (1)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol　CH3OH(g)和3 mol　H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率为________；

    (2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是________(填序号)；

    ①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

    ②混合气体的密度不变

    ③混合气体的平均相对分子质量不变

    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    (3)图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度下，向A容器中充入1 mol　CH3OH和2 mol　H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol　CH3OH(g)和2.4 mol　H2O(g)，两容器分别发生上述反应．已知，起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：

    ①反应达到平衡时，容器B的体积为1.5a L，B容器中CH3OH转化率为________，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B________A(填“＞”、“＜”、“＝”)；

    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （13分） 工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

    CH3OH(g)＋H2O(g)   CO2(g)＋3H2(g)  △H > 0 

    （1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率        。

    （2）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度下，向A容器中充入1 mol CH3OH和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知，起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

     

     

     

     

     

    ① 反应达到平衡时，容器B的体积为1.5 a L，B容器中CH3OH转化率为     ，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B     A（填“＞”、“＜”、“＝” ）

    ② 若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为      L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

    （3）下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学反应限度以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是_______

    A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

    B.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

    C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

    D.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

    （4)甲醇等有机物在空气中燃烧时由于燃烧不充分可能会产生CO等污染物。有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同温度下，向a,b两密闭容器中均同时充入0.5molA和0.2molB的混合气体，起始体积均为2L，a容器保持容积不变，b容器中的活塞可上下移动，保持压强不变。发生反应3A(气)+B(气)2C(气)+D(气)；10min后a中达平衡， 生成物D的浓度为0.05mol·L－1, tmin后b中达平衡，生成物D的浓度为dmol·L－1。试回答下列问题

    (1)a容器中前10min平均反应速率v(C)=             

    (2)比较大小：d       0.05(填＞、＜、=、或无法比较；下同), t      10；

        (3)求平衡时a容器中B物质的转化率及该温度下反应的化学平衡常数K。

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