Question

（16分）．某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。

Ⅰ．装置B的作用                                                   。
装置D的作用                                                   。
Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成
                                                            。
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃
假设2：只有Na₂SO₄
假设3：                                                。
（1）假设2的反应方程式为                                           。
（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄。
该方案是否合理        （填“是”或“否”），理由是                          。
（3）设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，                                                     ，则假设3成立。（写明操作与对应的现象）

Answer 1

（16分）Ⅰ．B：干燥SO₂气体，防止较多的水蒸气与Na₂O₂反应………………（2分）
D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应；同时吸收过量的SO₂，以免污染空气。…………………………………………………………………（2分）
Ⅱ．用带用余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。…………………（2分）
Ⅲ．有Na₂SO₃和Na₂SO₄  ……（2分） （1）Na₂O₂ + SO₂ = Na₂SO₄ ……（2分）
（2）否………（1分）    HNO_3­有氧化性，可将据SO_3­^2-氧化成SO₄^2-。……（2分）
（3）先加入过量的稀盐酸，产生剌激性气味气体，再加入适量的BaCl₂溶液，又产生白色沉淀。（或先加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生剌激性气味气体。）……（3分）

本题考点是:硫元素及其化合物,解题思路可以模仿Na₂O₂与CO₂的反应，但要注意SO₂除了是酸性氧化物外，还具有还原性。
制SO₂原理：Na₂SO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑，装置及作用：A制备SO₂,→B干燥SO₂→C、Na₂O₂与SO₂反应→D尾气处理
Ⅰ．B：干燥SO₂气体，防止较多的水蒸气与Na₂O₂反应；D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应；同时吸收过量的SO₂，以免污染空气。注意答案要全面；Ⅱ．检验O₂，用带用余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。Ⅲ．有Na₂SO₃和Na₂SO₄（1）Na₂O₂ + SO₂ = Na₂SO₄（2）检验SO₄^2―不合理， HNO_3­有氧化性，可将据SO_3­^2-氧化成SO₄^2-。
（3）合理的方案是：要排除SO₃^2―的干扰。先加入过量的稀盐酸，产生剌激性气味气体，再加入适量的BaCl₂溶液，又产生白色沉淀。（或先加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生剌激性气味气体。）