Question

下列各组物质的比较中，不正确的是（  ）

A．热稳定性：SiH₄<PH₃<NH₃<H₂O

B．酸性：H₂CO₃<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄

C．粒子半径：Pb²⁺<Sn⁴⁺<Ge⁴⁺<Ge

D．单质熔点：C＞Si＞Ge＞Sn

 

Answer 1

答案：C
提示：

对A、B两项来说：非金属气态氢化物的稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是由非金属元素的非金属性强弱决定的。非金属性越强，其气态氧化物的稳定性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。题中元素的非金属性强弱可根据它在周期表中的位置，并结合周期表中同主族，同周期非金属性强弱递变规律即可判断出：A项中非金属性：0＞N＞P＞Si，A项正确；B项中非金属性：Cl＞S＞P，而H2CO3是弱酸，B项正确。对C项来说：可根据原子半径或离子半径规律进行分析、判断。（1）同种元素：价态越低，其粒子半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe。（2）不同种元素：可根据周期表的递变规律来分析：①同周期：从左→右，原子半径大→小；②同主族：从上→下，原子半径和离子半径小→大；③具有相同电子层，结构相同的简单粒子，其核电荷数越大，其粒子半径越小。如：S2-＞Cl－＞Ar＞K+＞Ca2+。题中半径Sn4+＞Ge‑＞Ge是正确的，而Pb2+和Sn4+半径大小应该借助Pb4+半径来比较，根据它们在周期表中的位置和离子电荷的大小，其半径大小为：Sn4+＜Pb4+＜Pb2+，所以C项不正确。对于D项来说，了解碳族元素单质的熔沸点的递变规律，熔点：C＞Si＞Ge＞Sn，D项是正确的。