A. | A的平均消耗速率为0.32mol•L-1•min-1 | |
B. | B的转化率为80% | |
C. | x的值为2 | |
D. | B的平衡浓度为1mol•L-1 |
分析 把3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内,经过5min后达到平衡生成1mol D,则:
3A(气)+B(气)?xC(气)+2D(气)
起始量(mol):3 2.5 0 0
变化量(mol):1.5 0.5 0.5x 1
平衡量(mol):1.5 2 0.5x 1
A.根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(A);
B.转化率=$\frac{物质的量变化量}{起始物质的量}$×100%;
C.C的平均生成速率为0.10mol•L-1•min-1,则生成的C为0.10mol•L-1•min-1×5min×2L=1mol,进而计算x的值;
D.根据c=$\frac{n}{V}$计算B的平衡浓度.
解答 解:把3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内,经过5min后达到平衡生成1mol D,则:
3A(气)+B(气)?xC(气)+2D(气)
起始量(mol):3 2.5 0 0
变化量(mol):1.5 0.5 0.5x 1
平衡量(mol):1.5 2 0.5x 1
A.v(A)=$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{5min}$=0.15mol•L-1•min-1,故A错误;
B.B的转化率=$\frac{0.5mol}{2.5mol}$×100%=20%,故B错误;
C.C的平均生成速率为0.10mol•L-1•min-1,则生成的C为0.10mol•L-1•min-1×5min×2L=1mol,则0.5x=1,故x=2,故C正确;
D.B的平衡浓度为$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L,故D错误,
故选:C.
点评 本题考查化学平衡计算,比较基础,注意掌握三段式在化学平衡计算中应用.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | △H1>△H2>△H3 | B. | △H1<△H3<△H2 | C. | △H1>△H2=△H3 | D. | △H1=△H2<△H3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
A (g)+B (g)?2C (g) | D(g)+2E(g)?2F(g) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
t/s | 0 | 50 | 100 | 150 |
c(X2O5)mol/L | 4.00 | 2.50 | 2.00 | 2.00 |
A. | T温度下的平衡常数为K=64(mol/L)3,100s时转化率为50% | |
B. | 50s内X2O5分解速率为0.03 mol/(L•s) | |
C. | T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1>K2 | |
D. | 若只将恒容改为恒压,其它条件都不变,则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量:32.8 kJ | |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量:Q |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1 | B. | 0.15 | C. | 0.2 | D. | 0.25 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲酸 | B. | 葡萄糖 | C. | 蔗糖 | D. | 甲酸异丙酯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaClO溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2O=2H++SO42-+Cl- | |
B. | FeCl3溶液中通入过量H2S气体:2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+ | |
C. | Na2CO3溶液中通入少量Cl2:2CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2HCO3- | |
D. | NaHSO3溶液中通入少量Cl2:HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl- |
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