练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．估计钙元素的电负性的取值范围（　　）
    A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8与1.2之间D．在0.8与1.5之间

    分析 由表中数据可知，同一周期从左至右电负性增大，而同族元素从上到下元素电负性减小．

    解答 解：由表中数据可知，同一周期从左至右电负性增大，而同族元素从上到下元素电负性减小，钙元素的电负性应小于Mg的而大于K的，即Ca的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2，
    故选：C．

    点评 本题考查电负性递变规律，侧重考查学生对数据的分析处理与归纳总结能力，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体．
    （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图1．该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO，会吸收（填“吸收”或“放出”）180kJ能量．
    （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图2所示：
    ①NiO电极上发生的是氧化反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②外电路中，电子流动方向是从NiO电极流向pt电极（填“NiO”或“pt”）．
    ③pt电极上的电极反应式为O2+4e-=2O2-．
    （2）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO?2CO2+N2．已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率．为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中．
    实验编号t （℃）NO初始浓度CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ2801.2×10-35.80×10-382
    Ⅱ2801.2×10-3b124
    Ⅲ350a5.8×10-382
    ①请表中数据补充完整：a1.2×10-3；b5.80×10-3．
    ②能验证温度对化学反应速率规律的是实验Ⅰ和Ⅲ（填实验序号）．
    ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图3所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线乙（填“甲”或“乙”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
    ①移去生成物②升高温度③增大压强④增大反应物的浓度⑤加入催化剂．
    A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②⑤D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物E是合成某药物的中间体，化合物E与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为n（G）：n（F）=1：3，1mol G与足量的金属钠反应产生H2 33.6L（标准状况）．各物质间的转化流程如下（无机产物省略）：

    已知：①-ONa连在烃基上不会被氧化；
    ②同一个碳原子上连接2个-OH不稳定
    请回答：
    （1）E的结构简式．
    （2）下列说法不正确的是D．
    A．化合物B、F都能发生取代反应
    B．化合物A、G都能发生氧化反应
    C．一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物
    D．从化合物A到M的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应
    （3）写出B转化为C和D的化学方程式．
    （4）写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式：．
    ①含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种
    ②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应
    （5）设计以CH2=CHCH3为原料制备G的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．   （已知：CH2=CHCH3$→_{Cl_{2}}^{光照}$CH2=CHCH2Cl）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．6.8 g固体KHSO4与3.9 g固体Na2O2中阴离子数目相同
    B．常温下铁、铜均不溶于浓硫酸，说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
    C．离子化合物中只含离子键
    D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566 kJ•mol-1，如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．催化氧化的产物是的醇是（　　）
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关实验的操作正确的是（　　）
    A．检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液
    B．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较
    C．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
    D．测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量：取a克样品与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，碱石灰增重b克，根据a和b的值即可求得碳酸氢钠的含量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
    （1）配制待测液
    称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液，需要的主要仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）滴定
    ①用碱式滴定管量取10.00mL待测液．
    ②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复时停止滴定．
    （3）数据处理
    实验次数编号盐酸溶液体积V（mL）氢氧化钠溶液体积V（mL）
    119.9010.00
    220.1010.00
    322.0010.00
    420.0010.00
    根据上述各数据，计算待测烧碱溶液的浓度为0.4020mol•L-1，烧碱（40g/mol）的纯度为98.05%．
    （4）下列操作，会导致实验结果偏低的是①②⑥（填序号）；若把待测烧碱溶液放在滴定管中，则会导致实验结果偏低的是①④．
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
    ②终点读数时俯视（滴定前读数准确）
    ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
    ④酸式 管尖端气泡没有排除，滴定后消失
    ⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
    ⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．利用生产硼砂的废渣-硼镁泥（主要成分为MgCO3、SiO2，还有少量Fe2O3、MnO、CaO等）为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3•Mg（OH）2•2H2O]的工业流程如下：

    （1）写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的化学方程式MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2．酸溶时硫酸稍过量（pH约为2），目的是使碳酸镁充分溶解生成硫酸镁．
    （2）滤渣2的主要成分有MnO2和Fe（OH）3，写出生成MnO2的离子方程式Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．
    （3）“合成”时需通蒸气至80℃，边加热边搅拌，温度控制在80℃的原因是温度过低反应速率慢，温度过高轻质碳酸镁、碳酸铵会分解，写出该步发生的化学反应方程式2MgSO4+2（NH4）2CO3+3H2O=MgCO3•Mg（OH）2•2H2O↓+2（NH4）2SO4++2CO3↑．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案