铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题：
(1)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe2O3制得单质铁的化学方程式__________________________________。某赤铁矿除了含Fe2O3之外，还含有少量的SiO2和Al2O3。将试样溶于NaOH溶液，充分反应后过滤，即可得到较纯净的Fe2O3。发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。
(2)Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe2O3。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现红色，证明含有Fe2O3。否则，不含有Fe2O3。你认为该方案合理吗？为什么？__________________________________ __________________________________。
(3)合成氨工业中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。已知当催化剂中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为12时，其催化活性最高。某化学小组试图以Fe2O3为原料制备该催化剂，方法之一是向其中加入炭粉高温反应：2Fe2O3＋C
4FeO＋CO2↑。
实验教师提供了12 g炭粉。请你计算，若要制取这种活性最高的催化剂，加入的Fe2O3的质量为________ g。
考前必练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是( )
A．钠比较柔软 B．钠与水反应生成碱
C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：
①C2H2(g)＋5/2O2(g)—→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ/mol
②C6H6(g)＋15/2O2(g)—→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ
B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ
C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多
D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
用一种试剂可以检验一组物质，能达到实验目的是( )
| 选项 | 试剂 | 被检验物质组 |
| A | 氨水 | AlCl3溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液 |
| B | 水 | CuSO4、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2固体 |
| C | 盐酸 | Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Ca(OH)2 |
| D | NaOH溶液 | CuO、Fe3O4、MgO、Al2O3 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多，上述盐酸溶液的浓度为( )
A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L
C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
)已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同
C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+）
D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定
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科目：高中化学 来源： 题型：
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)，可实现氯的循环利用。已知4 mol HCl被氧化可放出115.6 kJ的热量。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的热化学方程式是4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O
ΔH=-115.6 kJ·mol-1
B.将36.5 g HCl(g)和8 g O2(g)充入一密闭容器中发生反应，反应放热28.9 kJ
C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D.在温度、体积一定的条件下，通入4 mol HCl和1 mol O2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入8 mol HCl和2 mol O2反应后放出的热量为Q2kJ，则231.2>Q2>2Q1
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＋H2O，Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
