Question

【题目】钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1:1，完成下列方程式:

____Mo+____HF+_____HNO3=_______MoO2F2+_______MoOF4+NO2↑+_____________，___________

（2）己知:

①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

②MoS2(s)+2O2(g)==Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

则ΔH3=_______(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)，在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子_____mol。

（3）密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原钼矿(MoS2)原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)==Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH

实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示

①由图可知，该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)。

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是_____(选填编号)。

A.V正(H2)=V逆(H2O)

B再加入MoS2，则H2转化率增大

C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态

D.容器内压强不变时，一定达平衡状态

③由图可知M点时氢气的平衡转化率为_____(计算结果保留0.1%)。

④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数KP=_____(MPa)2

Answer 1

【答案】 2 6 12 1 1 12 9H2O △H1 +2△H2 2.8 ＞(1分) ＞ B 66.7% 0.01

【解析】试题分析：（1）Mo元素化合价由0升高为+6，氮元素化合价由+5降低为+4，根据元素守恒，有水生成，根据电子守恒配平方程式；（2）根据盖斯定律计算ΔH3；2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g)反应中Mo、S化合价都升高，只有氧元素化合价降低；（3）①由图可知，升高温度氢气的体积分数降低，说明平衡正向移动；②A、达到平衡时，正逆反应速率相等；BMoS2是固体，再加入MoS2，平衡不移动； C.正反应气体质量增大，所以反应过程中气体密度增大；D.正反应气体物质的量增大，容器内压强是变量；③利用“三段式”计算M点时氢气的平衡转化率；④根据M点的平衡常数K计算M点的平衡常数KP

解析：（1）根据元素守恒，有水生成，根据都是电子守恒、元素守恒配平方程式为2Mo+6HF+12HNO3=MoO2F2+MoOF4+12NO2↑+9H2O；（2）①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1；②MoS2(s)+2O2(g)==Mo(s)+2SO2(g) ΔH2 ；根据盖斯定律②①得2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3=△H1 +2△H2；2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g)反应中Mo、S化合价都升高，只有氧元素化合价降低，2mol MoS2消耗7mol O2，转移28mol电子，所以0.2molMoS2参加反应，则转移电子2.8mol。（3）①由图可知，升高温度氢气的体积分数降低，说明平衡正向移动，正反应吸热，ΔH>0；②A、达到平衡时，正逆反应速率相等，所以达到平衡时V正(H2)=V逆(H2O)，故A正确；B、MoS2是固体，再加入MoS2，平衡不移动，H2转化率不变，故B错误； C.正反应气体质量增大，所以反应过程中气体密度增大，密度不变时，一定达平衡状态，故C正确；D.正反应气体物质的量增大，容器内压强是变量，所以容器内压强不变时，一定达平衡状态，故D正确；

③

，a=6x，M点时氢气的平衡转化率66.7%；④根据方程式H2、CO、H2O=2x:2x:4x，氢气体积分数是25%，所以CO、H2O的体积分数分别是25%、50%，则KP= (MPa)2