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    8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为NA
    B．乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有NA个分子
    C．1molNa2O2中阳离子和阴离子数均为2NA
    D．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

    分析 A．氯气与水的反应中，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
    B．乙烯和氮气的摩尔质量都是28g/mol，根据n=$\frac{m}{M}$计算出28g混合物的物质的量；
    C．过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；
    D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目．

    解答 解：A．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，则反应转移的电子小于1mol，转移的电子数小于NA，故A错误；
    B．28g乙烯和氮气的物质的量为：$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，含有NA个分子，故B正确；
    C．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，阳离子数均2NA，阴离子数为NA，故C错误；
    D．氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有的胶粒数，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系，AC为易错点，A中注意氯气与水的反应情况、C中明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．11.2L （标准状况）乙烯和甲烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后．溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g．求原气体混合物中乙烯与甲烷的物质的量之比和质量比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．回答下列问题．
    （1）常温时，FeCl3 溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用方程式表表示）FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl．
    （2）25℃时，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是溶液中铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离．
    （3）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子．
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
    ②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为NaOH和CH3COONa．
    ③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．卤族元素的单质和化合物很多，请用物质结构与性质的相关知识回答：
    （1）在一定浓度的溶液中，存在（HF）n缔合分子，使HF分子缔合的作用力氢键．
    （2）ClO4-中氯原子的杂化方式为sp3，离子的立体构型为正四面体；
    （3）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1I、II所示：请比较酸性强弱：HIO3＞　H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．H5IO6分子中σ键与π键的个数比为11：1．
    （4）如图2为碘晶体晶胞结构，有关说法中正确的是BC．
    A、用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    B、碘晶体为分子的配位数为12，具有分子密堆积特征
    C、碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
    D、碘晶体中碘分子有3种排列方向
    （5）观察CaF2晶胞结构，判断F-占据Ca2+形成的四面体空隙中，Ca2+占据F-形成的六面体空隙中，若相邻的两个Ca2+的核间距为acm，晶胞密度为pg/cm3，NA为阿伏伽德罗常数，则CaF2的摩尔质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}$g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数为3NA
    B．标准状况下，0.5 NA 个NO和0.5 NA 个O2混合气体的体积约为22.4 L
    C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA
    D．在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH=0，又知电解后溶液体积为1 L，在阳极析出的气体分子数约为0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（H：1  O：16）（　　）
    A．常温下，1.8g H2O含有0.2nA个H-O共价键
    B．1L 0.3 mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.3nA
    C．标准状况下，22.4L CCl4中含 nA个CCl4分子
    D．标准状况下，22.4L NO2和CO2的混合气体含有2nA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
    （1）在25℃、101kPa时，8g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
    （2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．如果该反应△S=+133.7J•K-1•mol-1该反应在常温（25℃）下能否自发进行？（△G=△H-T△S）不能，常温（25℃）下，△G=△H-T△S=131.5kJ/mol-298K×0.1337kJ•K-1•mol-1=+91.66kJ/mol＞0，反应不能自发进行．（填“能”或“不能”，并写出判断依据）．
    （3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436391945
    已知反应N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据估算a的数值为-93．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知2SO2+O2?2SO3是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，则下列有关途述正确的是（　　）
    A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    B．升高温度可加快逆反应速率但不能改变正反应速率
    C．一定条件下，SO2可100%转化为SO3
    D．任何条件下，反应达到平衡，SO2的浓度一定等于SO3的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将浓度为0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）
    A．c（H+）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．Ka（CH3COOH）

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