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某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol,将其全部投入b4 的硝酸溶液中,使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。

(1)若金属有剩余,其质量为g,在溶液中再滴人稀硫酸后,剩余金属为g,则的关系为:      (填“>”、“<”或“=”)。

(2)若b=450,则溶液中的金属阳离子为                 

(3)若合金与硝酸溶液恰好反应完全,求b的取值范围(要有计算过程)

 

【答案】

(1)>(2分)

(2)  (2分)

(3)有关反应为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O……(1)

      3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4 H2O……(2)

     Fe+4 HNO3=Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O……(3)

  根据方程式(1)计算,0.3 mol Cu需要硝酸0.8 mol。

  如硝酸不足按方程式(2)计算,0.3 mo1 Fe需要硝酸0.8 mol

  需要硝酸l.6 mol,且b=400 mL(2分)

  如果硝酸充足则按方程式(3)计算,0.3 mol Fe需要硝酸 l.2mol

 共需硝酸2 mol,则b = 500 mL(2分)

  所以400 mL≤b≤500mL。(1分)

【解析】

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol,将其全部投入b mL 4mol?L-1的硝酸溶液中,使其充分反应(假设N0是唯一的还原产物).
(1)若金属有剩余,其质量为m1g,在溶液中再滴入稀硫酸后,剩余金属为m2g,则m1与m2的关系为:m1
(填“>”、“<”或“=”)m2
(2)若b=450mL,则溶液中的阳离子为
Fe3+、Fe2+、Cu2+
Fe3+、Fe2+、Cu2+

(3)若合金与硝酸溶液恰好反应完全,求b的取值范围(要有计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:

某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol,将其全部投入b4的硝酸溶液中,使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。

(1)若金属有剩余,其质量为g,在溶液中再滴人稀硫酸后,剩余金属为g,则的关系为:      (填“>”、“<”或“=”)。

(2)若b=450,则溶液中的金属阳离子为                

(3)若合金与硝酸溶液恰好反应完全,求b的取值范围(要有计算过程)

 

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科目:高中化学 来源:2011届江西省吉安一中高三上学期期中考试化学卷 题型:填空题

某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol,将其全部投入b4 的硝酸溶液中,使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。学科网
(1)若金属有剩余,其质量为g,在溶液中再滴人稀硫酸后,剩余金属为g,则的关系为:     (填“>”、“<”或“=”)。 学科网
(2)若b=450,则溶液中的金属阳离子为                
(3)若合金与硝酸溶液恰好反应完全,求b的取值范围(要有计算过程)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol,将其全部投入b mL 4mol?L-1的硝酸溶液中,使其充分反应(假设N0是唯一的还原产物).
(1)若金属有剩余,其质量为m1g,在溶液中再滴入稀硫酸后,剩余金属为m2g,则m1与m2的关系为:m1______(填“>”、“<”或“=”)m2
(2)若b=450mL,则溶液中的阳离子为______.
(3)若合金与硝酸溶液恰好反应完全,求b的取值范围(要有计算过程).

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