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    红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

    根据上图回答下列问题：

    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_____________；

    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_______________。

    上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0．80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0．60 mol，其分解率α1等于 ；

    （3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的反应热ΔH3＝ ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4 ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    （4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北正定中学高二上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是

    ①常温下某CH3COONa溶液的pH=8

    ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

    ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多

    ④pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性

    ⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH

    ⑥pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3

    ⑦10ml0．1mol．L-1CH3COOH恰好与10ml0．1mol．L-1NaOH溶液完全反应

    A．②⑦ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省江南十校新高三摸底联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏

    斗易燃烧，火星四射等缺点，将实验改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．

    （1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是 。

    （2）该铝热反应的化学方程式为 。

    （3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：

    ①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为

    ②量气管在读数时必须进行的步骤是 。

    ③取1g样品进行上述实验，共收集到44．8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为 。

    ④装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会 填“偏大”或“偏小”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是

    A．H2O （l）+CAO（s）＝CA（OH）2（s）

    B．BA（OH）2·8H2O+2NH4Cl＝BACl2+2NH3·H2O+8H2O

    C．2KClO32KCl+3O2↑

    D．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）

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    科目：高中化学 来源：2016届天津一中高三零月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关下列离子方程式的说法正确的是

    A．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH-NH3↑+H2O

    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—

    C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—

    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4— + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O

    其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为

    A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一入学摸底化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分)有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：

    （1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

    （2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：

    该混合物中肯定没有________和________；肯定含有________和________（写化学式)。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）铜在自然界存在于多种矿石中．

    （Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．

    （1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式 ．

    （2）“溶浸”中，选取浓度为20% H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长， (至少写一条变化规律)．

    （3）“除杂”中，加入MnO2的作用是 （用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为 ．

    （Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下：

    黄铜矿精铜冰铜（Cu2S和FeS）粗铜精铜

    （4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是 ．

    （5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为 ．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁葫芦岛一中高二上期初考试化学试卷 （解析版） 题型：填空题

    (11分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为 ；

    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；

    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：

    ①此时体系的压强是开始时的 倍；

    ②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时 （填增大、减小或相等）。

    （4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是 。

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