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    化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状物质(HB=NH)3通过反应3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。有关叙述不正确的是

    A．化合物A中存在配位键

    B．反应前后碳原子的杂化类型不变

    C．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体、V形、直线形

    D．第一电离能：N>O>C>B

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    等质量的①CH4、②H2、③HC1、④SO2四种气体，在标准状况下体积由大到小的顺序是

    A．②>①>③>④ B．④>③>①>② C．③>②>④>① D．①>④>②>③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的分类合理的是

    A．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2

    B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

    C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O

    D．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，跟100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )

    A．100ml0.5mol/LMgCl2溶液

    B．200ml0.25mol/LCaCl2溶液

    C．50ml0.51mol/LNaCl溶液

    D．25mL0.5mol/LNaClO溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题：

    （1）基态As原子的核外电子排布式为___________________。

    （2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，Ga、N、As电负性由大至小的顺序是__________________

    （3）As4O6的分子结构如右图所示，其中As原子的杂化方式为___________________，1 mol As4O6含有σ键的物质的量为_______________。

    （4）该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示。则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能是 。

    A．稳定性

    B．沸点

    C．R-H键能

    D．分子间作用力

    （5）AsH3的沸点(-62.5℃)比NH3的沸点(-33.5℃)低，原因是

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    几种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。下列说法不正确的是

    A. 元素的第一电离能X＜Y

    B. X位于第三周期IIA ，其单质可采用电解熔融其氯代物制备

    C. 元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3

    D. 气体分子(MN)2的电子式为

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，以下判断不正确的是

    元素代号
     

    A
     

    B
     

    C
     

    D
     

    E
     

    原子半径/nm
     

    0.186
     

    0.143
     

    0.089
     

    0.102
     

    0.074
     

    主要化合价
     

    +1
     

    +3
     

    +2
     

    +6、-2
     

    -2
     

    A．金属性：A＞C B．氢化物的沸点H2D＜H2E

    C．第一电离能： A>B D．单质的熔点：A<B

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    A．放电时，电解质溶液的PH值增大

    B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g

    C．放电时，溶液中H+向PbO2电极移动

    D．放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-PbSO4（s）+2H2O（l）

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    下列微粒既有氧化性又有还原性的是

    A．H+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．Al

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