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    下列叙述正确的是（　　）
    A、甲苯、苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也都能与溴的四氯化碳溶液反应而褪色
    B、天然气和液化石油气的主要成分都是烃
    C、溴乙烷和乙醇在相同的反应条件下都可以生成乙烯
    D、石蜡是从石油中获取的油脂
    考点：有机物的结构和性质,石油的分馏产品和用途
    专题：
    分析：A．甲苯与溴不发生加成反应；
    B．天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等；
    C．溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成乙烯，而乙醇在浓硫酸作用下；
    D．石蜡为烃类物质．
    解答： 解：A．甲苯不含碳碳双键，与溴不发生加成反应，故A错误；
    B．天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于碳氢化合物，故B正确；
    C．溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成乙烯，而乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃，故C错误；
    D．石蜡为烃类物质，故D错误．
    故选B．
    点评：本题主要考查了有机物的组成、结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合考查，难度不大，注意知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一个固定容积（VL）的密闭容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量浓度为1.2mol?L-1，C在平衡混合气体中的体积分数为n%．
    （1）如果容器温度升高，该反应的平衡常数变大，则正反应△H
     
    0．（填“＞”或“＜”）
    （2）如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量浓度为2.4mol?L-1，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是
     

    A．4molA+2molB 
    B．6molC+1molD 
    C．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
    D．2molA+1molB+3molC+1molD 
    E．2molA+1molB+3molC+2molD
    （3）若维持该题条件不变，向容器中加入3molC和0.8molD，反应达到平衡时C的物质的量浓度仍为1.2mol?L-1，则容器的容积V（L）的取值范围为
     
    ．
    （4）若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量浓度仍为1.2mol?L-1，则D的起始物质的量n（mol）应满足的条件是
     
    ．（用含V的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（　　）
    A、若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
    B、若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O2
    C、若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为：甲＜丙＜戊
    D、若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、2.0 g重水（D2O）中含有的质子数和中子数都为1.0 NA
    B、pH＞7的溶液中：Na+、K+、CO32-、ClO一、S2-不能大量共存
    C、向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
    D、酒精溶于水时没有破坏化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图所示的实验：

    （1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是
     
    ．
    （2）从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是
     
    ，其中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是
     
    ．
    （4）烧杯中发生反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存
    B、酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液
    C、可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应
    D、可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、
     
    16
    8
    O、
     
    17
    8
    O和
     
    18
    8
    O互为同位素，均属于氧元素，且性质完全相同
    B、强电解质中不含共价键
    C、25℃时，pH=9的Na2CO3溶液和pH=5的AlCl3溶液中，水的电离程度相同
    D、25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa的c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）混合溶液：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ mol-1
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ mol-1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ mol-1则a=
     
    kJ mol-1．
    （2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L 恒容密闭容器甲和乙中，分别按表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO 的平衡转化率为
     
    ．
    ②下列说法正确的是（填字母）
     
    ．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 
    b．甲容器中CO 的平衡转化率大于乙的  
    c．甲、乙容器中，CO 的平衡浓度之比为2：3
    d．增加Fe2O3可以提高CO 的转化率
    （3）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．如图装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl 溶液．
    ①在a～c 装置中，能保护铁的是
     
    （填字母）．
    ②若用d 装置保护铁，X 极的电极材料应是
     
    （填名称）．

    ③写出C中铁电极的反应方程式
     

    （4）CO2溶于水生成H2CO3，已知：常温下，H2CO3和HClO 的电离常数如下：
    H2CO3═H++HCO3-   Ka1=4.2xl0-7 mol?L-1
    HCO3═H++CO32-      Ka2=5.6x1O-11 mol?L-1
    HClO═H++ClO-      Ka=4.7x1O-8 mol?L-1
    ①0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中C（H+）
     
     C（H2CO3） （填“＜”“=”“＞”）
    ②写出氯气和碳酸钠物质的量之比为1：1 时发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “长征三号”丙运载火箭推进器常以联氨（N2H4）为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式为：则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ?mol-1
    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ?mol-1．
    A、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=+817.63 kJ?mol-1
    B、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ?mol-1
    C、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=+641.63 kJ?mol-1
    D、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O （g）△H=-817.63 kJ?mol-1

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