练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    水解平衡的移动

    影响盐类水解的内在因素是________，组成盐的酸或碱越弱，盐类水解的程度越________．

    答案：
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂．工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3）为原料生产K2Cr2O7，其主要工艺如下（涉及的主要反应是：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
      △  
    .
     
    12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O）：
    试回答下列问题：
    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
    Al2O3+Na2CO3
      △  
    .
     
     2NaAlO2+CO2↑
    Al2O3+Na2CO3
      △  
    .
     
     2NaAlO2+CO2↑
    ．
    （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
    NaFeO2+2H2O═Fe（OH）3↓+NaOH
    NaFeO2+2H2O═Fe（OH）3↓+NaOH
    ．
    （3）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：
    降低pH值有利于的SiO32-，AlO2-水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解并沉淀完全
    降低pH值有利于的SiO32-，AlO2-水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解并沉淀完全
    ．
    （4）操作④中酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：
    2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    ．
    （5）操作⑤中利用下面的复分解反应，可得重铬酸钾：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7+2NaCl．  试从你所学过的知识分析该反应可以发生的原因：
    常温下重铬酸钾的溶解度较小
    常温下重铬酸钾的溶解度较小
    、
    温度对氯化钠的溶解度影响很小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，所以将溶液浓缩后，冷却，即有大量重铬酸钾结晶析出，氯化钠仍留在溶液中
    温度对氯化钠的溶解度影响很小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，所以将溶液浓缩后，冷却，即有大量重铬酸钾结晶析出，氯化钠仍留在溶液中
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    味精的主要成分是谷氨酸一钠盐（），可用淀粉发酵法生产．
    （1）发酵法第一步是使淀粉水解．实验室中淀粉在酸性条件下水解为单糖的化学方程式是
    （C6H10O5）n+nH2O
    酸
     nC6H12O6
    （C6H10O5）n+nH2O
    酸
     nC6H12O6
    ；可检验淀粉已经发生水解的试剂组合是
    ac
    ac
    （填序号）．
    a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液        b．H2SO4溶液、碘水
    c．NaOH溶液、CuSO4溶液               d．H2SO4溶液、CuSO4溶液
    （2）测定味精中谷氨酸一钠盐的含量：将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（发生反应：-NH2+HCHO→-N=CH2+H2O），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定．上述测定过程中加入甲醛的目的是
    避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH的中和反应
    避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH的中和反应
    ．
    （3）味精中常含食盐，现设计方案测定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示剂的用量对测定结果无影响）：取m g味精溶于水，加入过量c1mol?L-1 AgNO3溶液，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，用c2 mol?L-1 NH4SCN溶液进行滴定（AgSCN为白色难溶物），溶液最终变为红色时，达到滴定终点．重复上述测定过程3次，测得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1 mL和V2 mL．
    ①用上述方法测得该味精样品中NaCl的质量分数是
    5.85(c1V1-c2V2)
    m
    %
    5.85(c1V1-c2V2)
    m
    %
    ．
    ②若实验操作无误差，测定结果低于实际值．用平衡移动原理解释结果偏低的可能原因是
    AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NH4SCN溶液后，SCN-与Ag+结合生成更难溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大
    AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NH4SCN溶液后，SCN-与Ag+结合生成更难溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化规律不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江门一模）化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr207-2H20）主要是以铬铁矿（主要成份为FeO-Cr2O3，还含有A1203，Si02等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图1：

    步骤①中主要反应的化学方程式为：Fe0?Cr2O3+8Na2C03+702=8Na2Cr04+2Fe2O3+8C02
    （I）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是
    增大反应物的接触面积，加快反应速率
    增大反应物的接触面积，加快反应速率
    ．
    （2）杂质A1203，SiO2在①中转化的化学反应方程式为
    Al2O3+Na2CO3
     高温 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑；SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    Al2O3+Na2CO3
     高温 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑；SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑

    （3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是
    水解吸热，煮沸促进AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-水解平衡向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀
    水解吸热，煮沸促进AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-水解平衡向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀
    （用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是
    H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al3+难与Na2CrO4分离
    H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al3+难与Na2CrO4分离

    （4）⑤中酸化是使Cr042一转化为Cr2072一，写出该反应的离子方程式：
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

    （5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图2：
    阴极发生的电极反应式为：
    阴极：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑或2H2O+2e-═2OH-+H2↑
    或4H++4e═2H2↑或2H++2e═H2↑
    阴极：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑或2H2O+2e-═2OH-+H2↑
    或4H++4e═2H2↑或2H++2e═H2↑

    阳极发生的电极反应式为：
    阳极：2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-═O2↑+2H2O
    阳极：2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-═O2↑+2H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案