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17.以乙烯为原料合成有机物G的路线如下:

回答下列问题:
(1)Y的结构简式为
(2)X的化学名称是1,2-二溴乙烷.
(3)步骤III的反应类型为酯化反应或取代反应.
(4)生成有机物G的化学方程式为

分析 乙烯与溴发生加成反应生成X为BrCH2CH2Br,X发生水解反应得到乙二醇,乙烯与过氧化氢发生加成反应生乙二醇,乙烯氧化生成Y,Y与水反应生成乙二醇,则Y为.乙二醇氧化生成乙二醛,乙二醛氧化生成乙二酸,乙二酸与乙二醇发生酯化反应生成环酯G为

解答 解:乙烯与溴发生加成反应生成X为BrCH2CH2Br,X发生水解反应得到乙二醇,乙烯与过氧化氢发生加成反应生乙二醇,乙烯氧化生成Y,Y与水反应生成乙二醇,则Y为.乙二醇氧化生成乙二醛,乙二醛氧化生成乙二酸,乙二酸与乙二醇发生酯化反应生成环酯G为
(1)Y的结构简式为,故答案为:
(2)X为BrCH2CH2Br,化学名称是:1,2-二溴乙烷,故答案为:1,2-二溴乙烷;
(3)步骤Ⅲ的反应类型为酯化反应或取代反应,故答案为:酯化反应或取代反应;
(4)生成有机物G的化学反应方程式为:
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断与合成,注意把握有机物的官能团的结构和性质,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列实验中,不能达到预期目的是(  )
①用分液法分离苯和溴苯的混合物
②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
③用分液法分离水和硝基苯的混合物
④用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.5℃)和乙酸乙酯(沸点为77.5℃)的混合物.
A.①④B.②③C.③④D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

8.如表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色;
②填充模型为
③能与水在一定条件下反应生成C.
B①由C、H两种元素组成;
②球棍模型为
C①由C、H、O三种元素组成;
②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;
③能与D反应生成一种有香味的油状物.
D①由C、H、O三种元素组成;
②球棍模型为
回答下列问题:
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式是CH2BrCH2Br.
A与水在一定条件下反应生成C的化学方程式是CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
(2)A与氢气发生加成反应后生成物质E,E的组成符合通式CnH2n+2
当n=C时,这类有机物开始出现同分异构体.
A.2               B.3             C.4           D.5
(3)B具有的性质是B.
A.无色无味液体,密度比水大           B.有毒,不溶于水
C.与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色          D.任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式:+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O.
(4)C与D反应生成的产物名称是乙酸乙酯,该反应的反应类型为取代反应或酯化反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应为PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是(  )
A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为:Pb+SO42--2e-═PbSO4
C.铅蓄电池放电时,每转移2mol电子时消耗1mol硫酸
D.电池放电时,两极质量均增加,且每转移1mol电子时正极质量增加48g

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.海洋是一个巨大的资源宝库,海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等.可用于制食盐、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料.回答下列问题:
(1)Mg元素位于周期表第三周期IIA族.
(2)写出NaOH的电子式
(3)写出电解饱和食盐水的离子方程式:2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑,.
(4)海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程.其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收,生成NaBr和NaBrO3及一种气体,写出该反应的化学方程式3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑.
(5)海水提取镁的过程中,得到MgCl2溶液后,先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl2•6H2O,然后在HCl气流中加热得到MgCl2,而不是直接蒸发MgCl2溶液的原因是在干燥的HCl气流中,抑制了MgCl2水解,且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽.
(6)海洋底部存在的可燃冰,是可开发的中药能源.常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水,放出178kJ/mol的热量.写出甲烷燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.双氢青蒿素的抗疟疗效是青蒿素的10倍,其结构如图所示,下列说法中错误的是(  )
A.双氢青蒿素的分子式为C15H22O5
B.由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应
C.青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键
D.双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.按要求写出下列转化反应的化学方程式
(1)①甲苯→2,4,6三硝基甲苯+3HO-NO2$\stackrel{浓硫酸}{→}$+3H2O.
②丙烯→聚丙烯
③2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O.
④烯烃在一定条件下氧化时,由于C=C键断裂,转化为醛、酮,如:

若  在上述类似条件下发生反应,请写出反应的方程式
(2)1,3-丁二烯与溴发生加成反应可能得到3 种产物.3.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g)?nZ(g)+2W(g),在5min时生成0.2molW,若测知以Z的浓度变化表示反应速率为0.04mol•L-1•min-1,则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(  )
A.1B.3C.2D.4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是(  )
A.铜电极上发生反应Cu-2e-=Cu2+
B.工作一段时间后,乙池的c(SO42-)减小
C.电流从铜极经过导线移向锌极
D.电池工作一段时间后,甲池的c(Zn2+)增加

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