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    9．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（　　）
    A．NaOHB．Na2OC．NaD．CaO

    分析 NaOH可吸水潮解；Na2O可与水反应：Na2O+H2O=2NaOH；钠可与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；CaO可吸水：CaO+H2O=Ca（OH）2，根据发生的反应中，存在元素的化合价变化，则因发生氧化还原反应而变质，以此来解答．

    解答 解：A．潮解后与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；
    B．与水反应生成NaOH，或与二氧化碳反应生成碳酸钠，均没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；
    C．被氧化氧化，Na、O元素的化合价变化，因发生氧化还原反应而变质，故C选；
    D、CaO+H2O=Ca（OH）2，是非氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA
    B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA
    C．1mol Cu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2NA
    D．1mol•L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．高铈离子被还原的速率与温度的关系如图所示．图象中，温度高于T0时，高铈离子被还原的速率逐渐减小的原因是高铈离子被还原的反应，正反应为放热反应，开始反应时，反应物浓度大，反应速率快，正反应为放热反应，温度逐渐升高，反应速率加快，温度高于T0℃时，反应物的浓度减少，反应速率减小，温度对反应速率的影响不及浓度的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．冬日，雪花漫舞，给人带来美的享受，但降雪却会导致道路通行问题．现有一种高速公路的绿色融雪剂-CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物），其生产常以白云石（主要成分MgC03•CaC03，含Si02等杂质）和生物质废液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）等为原料，流程如图1：

    （1）步骤①发生的反应离子方程式为MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
    （2）滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为Si02（s）+2NaOH（aq）=Na2SiO3（aq）+H2O（l），△H=-2QkJ/mol（己知lmol NaOH发生反应时放出热量为QkJ）；步骤②所得滤液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质．
    （3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节
    n（Ca）：n（Mg） 约为3：7（选填：1：3； 1：2； 3：7； 2：3）外，另一目的是除去过量的乙酸．

    （4）步骤⑥包含的操作有蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥．
    （5）取akg含MgC03•CaC03质量分数为b%的白云石，经过上述流程制备CMA．已知MgC03'•CaC03的损失率为
    c%，步骤④之后到产品CMA的损失率为d%，则结合（3）可知所得产品质量约为（$\frac{a×b%（1-c%）×158}{184}+\frac{a×b%×（1-c%）×\frac{7}{3}×142}{184}$）×（1-d%）kg（请用含相关字母的计算式表达，不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：有机物A是一种医药中间体，其相对分子质量为130．已知0.5molA完全燃烧只生成3molCO2和2.5molH2O．A可发生如图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成含甲基的六元环状酯类化合物．（已知：在酸性高锰酸钾溶液中，烯烃被氧化，碳碳双键完全断裂，CH2=基被氧化成CO2，RCH=基被氧化成羧酸，R（R1）C=基被氧化成酮．）

    请回答：
    （1）1molB与足量的金属钠反应产生的22.4L（标准状况）H2．B中所含官能团的名称是羟基．
    B与C的相对分子质量之差为4，C的中文名称是乙二醛．
    C参加并有金属单质生成的化学方程式是OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$→_{△}^{催化剂}$ 4Ag+H4NOOCCOONH4+6NH3+2H2O．
    （2）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH．
    （3）F可发生多种类型的反应：
    ①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是．
    ②由F可生成使 Br2的CCl4溶液褪色的有机物H．
    F→H的化学方程式是．
    ③F在一定条件下发生缩聚反应的产物的结构简式是．
    （4）A的结构简式是CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．国家规定从2001年2月1日起全国停止生产含铅汽油，使用无铅汽油．无铅汽油的含义是（　　）
    A．汽油中绝不含铅元素B．汽油中不人为添加含铅元素的物质
    C．汽油中含铅元素在一定指标范围内D．以上都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），25℃时0.1mol/L的乙溶液pH＞l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐．
    请回答下列问题：
    （1）甲的化学式为NH3；B单质的电子式为．
    （2）D元素的名称是铝．
    （3）写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓；．
    （4）工业上利用A、B的单质合成甲（BA3）：B2（g）+3A2 （g）?2BA3 （g）△H＜0，在一定温度下，在2L密闭容器中，2mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡，测得BA3的物质的量浓度为0.4mol/L，计算该温度下的平衡常数K=25．
    （5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2：4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．在Na2CO3溶液中一定有：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    B．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    C．在NH4Cl溶液中一定有：c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
    D．在CH3COONa溶液中一定有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化学与人类的进步密切相关，为人类的生产、生活提供了物质保证．如海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库，如把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
    ?．目前，国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、膜分离方法、电渗析法等．
    （1）蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和蒸馏烧瓶、冷凝管．
    （2）电渗析法原理如图1所示：
    ①淡水从a口（填“a”或“b”）流出；为了防止海水中的SO42-、Ca2+、Mg2+堵塞交换膜，需加入药品对之净化除去，则药品加入顺序次依是NaOH、BaCl2、Na2CO3、

    ②电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠，其循环的流程如图2．请写出反应?、?有关的化学反应方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
    Ⅱ．海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀．
    （3）从海水中提取镁的部分步骤如下：
    m．将蒸发结晶得到的MgCl2•6H2O在一定条件下加热，得到无水MgCl2；
    n．电解熔融的氯化镁制金属镁．
    ?步骤m中的“一定条件”指的是HCl气流中，目的是抑制MgCl2水解；?步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是MgO熔点高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本．
    （4）铀是核反应最重要的燃料之一，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素．其反应原理为4HR+U4+═UR4+4H+（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为UR4+4H+═4HR+U4+．

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