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    2006年诺贝尔化学奖、医学和生理学奖分别授予在研究DNA、RNA方面有突出成就的美国科学家．核酸有两种：含核糖的是核糖核酸（RNA），含脱氧核糖的是脱氧核糖核酸（DNA），人们的基因组通过从细胞核里的DNA向蛋白质的合成机制发出生产蛋白质的指令运作，这些指令通过mRNA传送．核糖是合成核酸的重要原料，常见的两种核糖结构简式为：戊醛糖CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列关于核糖的叙述不正确的是（　　）
    A、戊醛糖和D-核糖互为同分异构体
    B、它们都能发生酯化反应
    C、戊醛糖属于单糖
    D、由戊醛糖→脱氧核糖（CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO）可看成是一个氧化过程
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：D-核糖和戊醛糖的分子式都为C5H10O5，二者结构不同，属于同分异构体，分子中都含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，其中戊醛糖含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题．
    解答： 解：A．D-核糖和戊醛糖的分子式都为C5H10O5，二者结构不同，属于同分异构体，故A正确；
    B．分子中都含有羟基，都可发生酯化反应，故B正确；
    C．戊醛糖不能发生水解，属于单糖，故C正确；
    D．由戊醛糖→脱氧核糖（CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO），为失氧过程，可看成是一个还原过程，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、醛性质的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达不正确的是（　　）
    A、氨分子的电子式：
    B、S2-的离子结构示意图：
    C、CO2分子的结构式：O=C=O
    D、苯分子的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应达到平衡的重要特征是（　　）
    A、反应停止了
    B、正、逆反应的速率相等
    C、反应物和生成物的浓度相等
    D、正、逆反应速率都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、含有共价键的化合物必是共价化合物
    B、吸热反应在不加热的条件下一定不能发生
    C、放热反应在常温下一定很容易发生
    D、双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍氢电池的总反应为 H2+2NiO（OH）
    放电
    充电
    2Ni（OH）2，根据此反应式判断，此电池放电时，正极上发生反应的物质是（　　）
    A、NiO（OH）
    B、Ni（OH）2
    C、H2
    D、H2和NiO（OH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）上述流程脱硫实现了
     
    （选填下列字母编号）．
    A．废弃物的综合利用       B．白色污染的减少       C．酸雨的减少
    （2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是
     
    ．
    （3）已知：25℃、101kPa时，
    Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ?mol-1
    Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ?mol-1
    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是
     
    ．
    （4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是
     
    ．
    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是
     
    ．
    （6）假设脱硫的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2
     
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
    （1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能是
     
    ．
    （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有
     
    ．
    （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

      发生的主要反应
    电弧炉 SiO2+2C
     1600-1800℃ 
    .
     
       Si+2CO↑
    流化床反器 Si+3HCl
     250-300℃ 
    .
     
      SiHCl3+H2
    还原炉 SiHCl3+H2 
     1100-1200℃ 
    .
     
     Si+3HCl
    ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为
     
    ；碳化硅又称
     
    ，其晶体结构与
     
    相似．
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和
     
    ．
    物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4
    沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9
    ③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为
     
    ．
    （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（ 图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图示，回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3（g）的热化学方程式
     
    ．
    （2）PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2的热化学方程式
     
    ．
    （3）白磷能自燃，红磷不能自燃．白磷转变成红磷为
     
    （“放”或“吸”） 热反应．如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1mol PCl5的△H3，则△H3
     
    △H1（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体b L（设HNO3的还原产物只有NO），再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物．若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是（　　）
    A、质量守恒、电子守恒、电荷守恒
    B、电子守恒、质量守恒、电荷守恒
    C、电子守恒、电荷守恒、质量守恒
    D、电荷守恒、质量守恒、电子守恒

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