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    4．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．有关下列说法正确的是（　　）
    A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
    C．丙的二氯取代物同分异构体数与其四氯取代物的相等
    D．1mol 乙或丁完全燃烧都消耗3mol O2，故二者互为同系物

    分析 由比例模型示意图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，
    A．碳碳双键、-OH均能被高锰酸钾氧化；
    B．乙烯含碳碳双键；
    C．苯环上有6个H，二取代与四取代产物相同；
    D．乙为烯烃，丁为醇．

    解答 解：由比例模型示意图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，
    A．碳碳双键、-OH均能被高锰酸钾氧化，则甲不能使酸性KMnO4溶液褪色，二者不反应，故A错误；
    B．乙烯含碳碳双键，则乙可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；
    C．苯环上有6个H，二取代与四取代产物相同，则丙的二氯取代物同分异构体数与其四氯取代物的相等，故C正确；
    D．乙为烯烃，丁为醇，二者不是同系物，与燃烧消耗氧气无关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．现有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五种主族元素．A 的最高价氧化物含 A 质 量分数 40%，A 原子中质子数等于中子数；B 是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元 素；D 能形成 BD 型离子化合物，且 B、D 两离子的电子层结构相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 个电子；B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两均可反应 生成盐和水；D 原子比 A 原子多 1 个质子．则；
    （1）B 原子结构示意图为
    （2）用电子式表示 A 和 B 组成的化合物的形成过程
    （3）用离子方程式表示 A 和 D 的非金属性强弱Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    （4）写出 C 的最高价氧化物的水化物分别和 B、D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方 程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （5）DE 形成的化合物中化学键类型为离子键
    （6）A2D2分子中每一个原子均达到最外层 8e-稳定结构，请写出其电子式和结构式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol．根据表所列数据判断错误的是（　　）
    元素 I1 I2 I3 I4
     X 500 4600 6900 9500
     Y 580 1800 270011600
    A．元素X的常见化合价是+1价
    B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
    C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
    D．元素Y是ⅢA族的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

    几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
    沉淀物开始沉淀完全沉淀
    Al（OH）33.85.2
    Fe（OH）32.73.2
    Fe（OH）27.69.7
    Ni（OH）27.19.2
    回答下列问题：
    （1）溶液①中含金属元素的离子是AlO2-．
    （2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    双氧水可以用下列物质替代的是A．
    A．氧气        B．漂白液        C．氯气        D．硝酸
    （3）操作b调节溶液pH范围为3.2≤pH＜7.1．
    （4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒．
    上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是保持溶液呈酸性．
    （5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混有绿矾．操作c的名称：蒸发浓缩，冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．①有下列反应的热化学方程式：
    6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H3（ONO2）3△H1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
      C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
    则反应4C3H3（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为-2△H1+5△H2+12△H3
    ②常温下，将22gCO2通入750L1mol•L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量．已知该条件下，1molCO2通入1L2mol•L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol．
    ③已知：25℃、101kPa时，
    Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H1=-520kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-297kJ•mol-1
    Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO（s）△H3=-106kJ•mol-1
      则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
    ④二氧化锰常用来做碱性锌锰电池正极的材料，它的电池反应2MnO2+Zn+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2写出放电时正极的电极反应式2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（　　）
    A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
    B．是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定
    C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-
    D．若原溶液中不存在Cl-，则c （Na+）=0．lmol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子是（　　）
    A．Ca2+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Ba2+，Cl-，NO3-
    C．Na+，HCO3-，CO32-，K+D．Na+，Cl-，K+，MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如图下：

    已知：TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，故TiO2+只能存在于强酸性溶液中．
    （l）TiO2+中钛元素的化合价为+4．
    （2）步骤I中可能发生的反应离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2．
    （3）操作a依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（或过滤、洗涤）．
    （4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，该反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是避免温度过高碳酸氢铵分解，减少铁离子的水解程度．
    （5）已知Kap[Fe（OH）2]=8×10-16．步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-5mol/L．判断所得的Fe2CO3中没有（填“有”或“没有”）Fe（OH）2；步骤 IV中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是向容器中补充适量的空气．
    （6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固体TiO2•nH2O．原理是溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），促进水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图．M电极是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xFeO4$?_{充电}^{放电}$LiFePO4+6C．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时Li+从右边移向左边
    B．放电时M是负极，电极反应式为：C6x--xe-═6C
    C．充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC
    D．充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4-xe-═Li1-xFeO4+xLi+

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