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    13．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可反生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2═2Fe2++O2+2H+下列说法正确的是（　　）
    A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强
    B．在该实验中，最终溶液仍为无色
    C．在该实验中，Fe2+和Fe3+总量保持不变
    D．H2O2值能的电子，不能失电子

    分析 A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；
    B．亚铁离子为浅绿色；
    C．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+为H2O2分解的催化剂，Fe2+和Fe3+的总量保持不变；
    D．H2O2中O元素的化合价即升高又降低．

    解答 解：A．反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中，Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，故H2O2的氧化性比Fe3+强；反应中亚铁离子为还原剂，则H2O2的还原性比Fe2+弱，故A错误；
    B．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，反应后溶液中含有亚铁离子，亚铁离子为浅绿色，故B错误；
    C．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+为H2O2分解的催化剂，Fe2+和Fe3+的总量保持不变，故C正确；
    D．2H2O2═2H2O+O2↑，反应中H2O2中O元素的化合价即升高又降低，H2O2即得电子，又失电子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应以及化学反应的探究，题目难度中等，注意从化合价的角度分析氧化还原反应，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物A分子式为C7H14O2，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：

    ①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图2正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd．（填代号）．
    （2）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2       2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
    则反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3．
    （3）某实验小组用50mL 0.50mol•L-1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．实验数值结果比57.3kJ/mol偏小，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）a、d．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式 K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是放热 反应．（填“吸热”或者“放热”）
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是be．
    a．v（NO2）=2v（O2）     b．容器内压强保持不变
    c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2   d．容器内密度保持不变     e．容器内气体的颜色不再变化
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是增大反应物的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该合金的熔点介于钠、铝之间
    B．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物
    C．等质量钠和铝分别与足量的盐酸反应钠产生的气体多
    D．若合金中n（Na）=n（Al），将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铜和稀硝酸的反应：Cu2++4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    B．氯气与水反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    C．氯化铝溶液加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中存在的离子可能是（　　）
    A．一定含有CO32-B．一定含有Ag+
    C．一定含有SO42-D．可能含有SO42-也可能含有Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：
    （1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是A．

    （2）写出 NaCN 的电子式．
    （3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
    （4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原 Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反应的氧化剂是氧气，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2．
    （5）工业利用 NaCN 制备蓝色染料的流程如下：

    通入 Cl2 时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-，该蓝色染料的化学式为Fe3[Fe（CN）6]2． 
    （6）常温下 HCN 的电离常数 Ka=6.2×10-10，浓度均为 0.5mol/L 的 NaCN和HCN的混合溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因${K}_{h}=\frac{c（HCN）c（OH{\;}^{-}）}{c（CN{\;}^{-}）}$=$\frac{c（HCN）•c（OH{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CN{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}$=$\frac{K{\;}_{W}}{K{\;}_{a}}$=$\frac{1×10{\;}^{-14}}{6.2×10{\;}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）{c}^{3}（CO）}$．温度升高平衡常数变小（填“变大”、“变小”、“不变”）
    （2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是cd（填字母代号）．
    a．降低温度　              b．加入催化剂　         c．缩小容器体积
    d．增加H2的浓度            e．增加CO的浓度
    （3）在一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO，发生反应：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），在10min时刚好达到平衡，此
    时测得H2的物质的量浓度为1.5mo1•L-1．则：
    ①衡时n（CH3OCH3）=0.5，平衡时CO的转化率为50%．
    ②达到平衡后，若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2，经一定时间达到平衡，反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
    ③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是D（填编号）．
    A．v（CO）=3v（CO2）        B．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
    C．c（CO2）=c（CO）          D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．气体的密度不再改变        F．气体的总质量不再改变．

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