Question

【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是

A. 三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HD<HB<HA

B. 滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+ c(HB)

C. pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)

D. 当中和百分数达100%时，三种溶液中：c(A－)<c(B－)<c(D－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、根据图像，观察图像的起点，pH：HA<HB<HD，可知酸性：HA>HB>HD，酸性越强，酸的电离常数越大，即KHA>KHB>KHD，故A正确；

B、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(B－)，P点时根据横坐标中和百分数为50%，可知c(NaB)：c(HB)=1：1，此时的溶液显酸性，即HB的电离程度大于B－水解程度，c(HB)<c(B－)，推出c(Na＋)＋c(H＋)>c(OH－)＋c(HB)，故B错误；

C、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(B－)，pH=7，可知c(Na＋)=c(A－)，同理c(Na＋)=c(B－)、c(Na＋)=c(D－)，根据中和原理，可知溶液显中性时需要的NaOH的量不同，c(Na＋)不同，则c(A－)、c(B－)、c(D－)不相等，故C错误；

D、中和百分数达到100%，c(NaA)=c(NaB)=c(NaD)，利用越弱越水解，水解程度大小顺序是D－>B－>A－，即c(A－)>c(B－)>c(D－)，故D错误。