【题目】下列有关电化学装置的叙述正确的是 ( )
A. 图1中,Zn—MnO2干电池放电时,MnO2被氧化
B. 图2中,电解精炼铜时,阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
C. 图4中,在钢材上电镀铝,熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl7-形式存在,则阳极反应式为:Al -3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
D. 图3中,K分别与M、N连接,均可保护Fe电极,连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”
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【题目】始祖鸟烯形状宛如一只展翅飞翔的鸟,其键线式结构表示如下,其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是( )
A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B.若R1=R2=甲基,则其化学式为C12H14
C.若R1=R2=甲基,一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能被取代,则始祖鸟烯的一氯代物有4种
D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,则两反应的反应类型是相同的
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【题目】最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8),并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是( )
A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B.全氟丙烷的电子式为:
C.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键的极性分子
D.相同压强下,沸点:C3F8 < C3H8
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【题目】把M mol H2和N mol C2H4混合, 在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6, 将反应后所得的混合气体完全燃烧, 消耗氧气的物质的量为( )
A.M + 3N mol B.+ 3N mol
C. mol D. mol
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【题目】下列哪一项不是构成蛋白质多样性的原因( )
A. 氨基酸的数目成百上千
B. 氨基酸形成肽链时,不同种类氨基酸的排列顺序千变万化
C. 肽链的盘曲、折叠方式及其形成的空间结构千差万别
D. 氨基酸的种类多达百种
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【题目】置换反应是中学化学中常见的反应类型,其的通式可表示为:
单质甲+化合物A=单质乙+化合物B
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质,请回答下列问题:
(1)若单质乙为空气中的一种主要成分,则该反应的化学方程式为 。
(2)若单质甲和化合物B均具有铁磁性,则该反应的化学方程式为 。
(3)若化合物A是红棕色粉末状固体,化合物B具有两性,则该反应的化学方程式为 。
(4)若单质乙是做光伏电池组件的重要材料,写出该反应的化学方程式 。
(5)若单质甲是金属,化合物A为一种温室效应气体,则该反应的化学方程式 。
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【题目】下列有关性质的比较,错误的是
A. 酸性:H2SO4>H3PO4 B. 非金属性:Cl>Br
C. 碱性:NaOH>Mg(OH)2 D. 熔点:K>Na
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【题目】在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g);△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答:
(1)上述反应中Q 0(选填“>”或“<”)
(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
a.容器中压强不变 b.反应热△H不变
c.v正(H2) =v逆(CO) d.CO2的质量分数不变
(3)温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行,容器内物质的浓度变化如下表:850℃时物质的浓度(mol/L)的变化
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c 2 | c 3 | c 3 |
4 | c 1 | c 2 | c 3 | c 3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①计算:3 min时CO的浓度 c 1 = mol/L,H2O (g)的转化率= 。
②反应在4min~5min之间,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是 表中5min~6min之间数值发生变化, 可能的原因是
a .增加水蒸气 b.增加氢气浓度 c.使用催化剂
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