Question

如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是

A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深

D．盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中

Answer 1

C

解析试题分析：A、锌的金属性强于铜，根据装置图可知，锌是负极，电极反应式为Zn－2e^－＝Zn^2＋。铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，电极反应式为Cu^2＋＋2e^－=Cu，所以总的反应式为Zn＋Cu^2＋＝Zn^2＋＋Cu，A正确；B、锌是负极，铜是正极，所以原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应，B正确；C、铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，发生还原反应，溶液颜色变浅，C不正确；D、原电池电子从负极沿导线传递到正极，所以原电池中阳离子向正极移动，则盐桥中阳离子流向CuSO₄溶液中，D正确，答案选C。
考点：考查原电池的有关判断