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    当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是( )

    A．太阳能 B．氢能 C．风能 D．天然气

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列设计的实验方案能达到实验目的的是

    A．用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

    B．提纯含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥

    C．检验(NH4)2FeSO4晶体中的NH4+：取样品于试管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红色

    D．探究CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应：用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，观察脱脂棉燃烧

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在485℃时，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应合成甲醇：

    （1）请完成CO2和3mol H2反应合成甲醇的热化学方程式：

    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋______( )，△H＝－49.0kJ/mol

    （2）测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ ___________mol/(L·min)。

    ②该反应的平衡常数表达式为__________________。

    ③据图中提供的数据计算在该温度下的K值。要有计算过程。（保留三位有效数字）

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________（多选扣分）

    A．容器中压强不变的状态 B．混合气体中c（CO2）不变的状态

    C．V逆(H2O)=3 V正 (H2) D．混合气体的密度保持不变的状态

    E．用CO2、H2、CH3OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：1的状态

    F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    （4）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

    A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4 mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。请回答：

     

    （1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是_____________

    （2）纵坐标中A点数值是______________，B点数值是____________，原HNO3浓度是______________

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三上第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置

    下层溶液显紫红色

    氧化性：Fe3+>I2

    B

    向氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末

    出现红褐色沉淀

    说明原氯化亚铁已氧化变质

    C

    碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    X可能是NaHCO3

    D

    湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y

    试纸变蓝

    Y一定是Cl2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质不属于糖类的是

    A．葡萄糖 B．植物油 C．纤维素 D．淀粉

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高二上12月段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能量综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生成水煤气，而当前比较流行的液化方法用煤生成CH3OH。

    （1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3

    则反应CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) 的△H=_______。

    （2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①T1和T2温度下平衡常数大小关系是K1____K2（填“>”“<”或“=”）。

    ②由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为______℃，实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______。

    ③以下有关该反应的说法正确的是_________（填序号）。

    A．恒温、恒容条件下同，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡

    B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

    D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为80%

    （3）一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH，发生反应：CH3OH(g) CO(g) +2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

    0～2min内的平均反应速率v(CH3OH)= ____________；该温度下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=____________；相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则_____ 是原来的2倍．

    A．平衡常数 B．CH3OH的平衡浓度 C．达到平衡的时间 D．平衡时气体的密度

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(KJ·mol－1)分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为190 ℃的化合物Q。

    （1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为____________；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________________。F元素原子的核外电子排布式是_______________，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________________。

    （2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________________。

    （3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g·cm－3，其晶胞的边长为________ cm。

    （4）在1.01×105 Pa、T1 ℃时，气体摩尔体积为53.4 L·mol－1，实验测得Q的气态密度为5.00 g·L－1，则此时Q的组成为________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到2bgH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

    A．b mol B．（a-b）mol C．1/2(a?b)mol D．1/2（a+b）mol

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