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    4．下列物质中能通过化合反应制得，且生成该物质的化合反应既可以是氧化还原反应，又可以是非氧化还原反应的是（　　）
    A．H2SO4B．Na2O2C．Fe（OH）3D．AlCl3

    分析 A、三氧化硫与水反应生成硫酸，没有元素化合价的变化属于非氧化还原反应，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，属于氧化还原反应；
    B、Na与氧气加热反应生成过氧化钠，属于氧化还原反应；
    C、氢氧化亚铁、氧气以及水之间反应生成氢氧化铁，属于氧化还原反应；
    D、铝与氯气反应生成AlCl3，属于氧化还原反应．

    解答 解：A、三氧化硫与水反应生成硫酸，属于化合反应，反应中没有元素化合价的变化属于非氧化还原反应，亚硫酸与氧气反应生成硫酸属于化合反应，反应中S、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
    B、Na与氧气加热反应生成过氧化钠，属于氧化还原反应，该物质只能通过氧化还原反应生成，故B错误；
    C、氢氧化亚铁、氧气以及水之间反应生成氢氧化铁，属于氧化还原反应，该物质只能通过氧化还原反应生成，故C错误；
    D、铝与氯气反应生成AlCl3，属于氧化还原反应，该物质只能通过氧化还原反应生成，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应、物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
    C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═c（H+）+c（CH3COOH）
    D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中①点代表氢元素．下列有关说法正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的稳定性：③比⑧强、⑤比⑨弱
    B．最高价氧化物对应水化物的碱性：②比⑥强
    C．⑦的最高价氧化物对应的水化物具有两性
    D．简单离子半径④比⑥小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是（　　）
    A．c（H+）=c（CH3COO-）
    B．溶液中：c（H+）＞c（OH-）
    C．CH3COOH分子的浓度不再变化
    D．溶液中同时存在H+、CH3COO-、OH-、CH3COOH、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属镁在目前的汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中得判迅猛发展．
    （1）目前市场上某些品牌笔记本电脑（如神舟电脑、IBM电脑等）的外壳一改以往的有机合成材料，而使用镁铝合金、钛铝合金等材料，镁铝合金材料在电脑上代替有机合成材料的目的是BC（多选）
    A、降低成本        B、增强美观
    C、利于散热        D、增加强度
    E、增加运算速度
    （2）某学校研究性学习小组欲以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液设计原电池．
    ①给你一支安培表，请你画出该原电池的示意图，并标出正负极．
    ②一段时间后，铝片发生的电极反应是Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；镁条表面只有极少量的气泡产生，则镁电极产生的主要反应的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在如图所示的一些常见单质，化合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应①是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体．

    （1）反应①进行的条件为电解或通直流电．
    （2）化合物F的化学式为Na2CO3．
    （3）I与氧化铁反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于等质量的14CO2与N218O说法不正确的是（　　）
    A．分子数之比为1：1B．原子数之比为1：1C．中子数之比为1：1D．密度之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染源之一．近年来的研究发现，许多生物体组织中存在少量的N0，它具有扩张血管、提高免疫力、增强记忆力的功能，因此NO成为当前生命科学的研究热点．
    （1）NO在大气层中可发生反应：3NO+2O3→3NO2+3O，NO2+O→NO+O2，从第一步反应看，NO是还原剂；从最终结果看，NO是催化剂．
    （2）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
    NO2+NO+2NaOH═2NaNO3+H2O
    该反应的离子方程式为NO2+NO+2OH-═2NO3-+H2O，在该反应中，氧化剂是NO2，每生成2molNaNO2，转移电子的物质的量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．
    已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-443.64kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
    下列说法或热化学方程式正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为566.0 kJ•mol-1
    B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低
    C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3 kJ
    D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）a=-1453.28 kJ•mol-1

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