Question

图中B、F为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．其中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C的焰色反应为黄色，B为日常生活中常见的金属，H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源．J是一种较好的耐火材料，K是极易溶于水的碱性气体，请回答下列问题：
（1）C中存在的化学键类型为______；G的电子式为______．
（2）反应②进行的条件______．
（3）反应①的离子方程式为______．
反应③的化学方程式为为______．
（4）向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X，写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为______．
（5）碘和氯的原子序数之差为36，放射性131的原子核内中子数为______，碘在元素周期表中的位置为______．
（6）我国首创的海洋电池以B单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与B反应产生电流．该电池的正极反应式为______．

Answer 1

解：H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源，则H是甲烷，G是CCl₄，A为HCl；B为日常生活中常见的金属，盐酸和B反应生成盐和氢气，F是单质，所以F是氢气，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C的焰色反应为黄色，所以C中含有钠元素，金属B能和盐酸反应也能和钠的化合物反应生成氢气，则B是铝，C是氢氧化钠，D是氯化铝，E是偏铝酸钠，氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，M能加热生成J，所以M是氢氧化铝，J是一种较好的耐火材料，J是氧化铝，K是极易溶于水的碱性气体，则K是氨气．
（1）C是氢氧化钠，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，G是CCl₄，其电子式为：，故答案为：离子键、共价键；；
（2）甲烷和过量氯气在光照条件下发生取代反应生成四氯化碳，故答案为：光照、过量Cl₂；
（3）氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，离子方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，电解熔融态的氧化铝来冶炼铝，同时生成氧气，反应方程式为：2Al₂O₃（熔融）4Al+3O₂↑，
故答案为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；2Al₂O₃（熔融）4Al+3O₂↑；
（4）氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，要检验铵根离子，向含有铵根离子的溶液中加入可溶性碱，同时加热，用蓝色石蕊试纸检验氨气的存在，氨气能使蓝色石蕊试纸变红，
故答案为：取少量X溶液于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热试管，可观察到红色石蕊试纸变蓝；
（5）碘和氯的原子序数之差为36，则碘的原子序数=17+36=63，放射性131的原子核内中子数=131-53=78，碘位于第五周期第ⅦA族，故答案为：78；第5周期第ⅦA族；
（6）正极上氧气得电子发生还原反应，同时生成氢氧根离子，电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-（或3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-），故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-（或3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-）．
分析：H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源，则H是甲烷，G是CCl₄，A为HCl；B为日常生活中常见的金属，盐酸和B反应生成盐和氢气，F是单质，所以F是氢气，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C的焰色反应为黄色，所以C中含有钠元素，金属B能和盐酸反应也能和钠的化合物反应生成氢气，则B是铝，C是氢氧化钠，D是氯化铝，E是偏铝酸钠，氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，M能加热生成J，所以M是氢氧化铝，J是一种较好的耐火材料，J是氧化铝，K是极易溶于水的碱性气体，则K是氨气．
点评：本题考查无机推断，涉及知识点较综合，正确推断物质是解本题关键，注意铵根离子的检验方法、铝盐和偏铝酸盐离子方程式的书写，为易错点．