Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出下列元素的名称：A

 

，D

 

．
（2）画出E的原子结构示意图

 

；写出EB₄的结构式

 

．
（3）用电子式表示D₂A中化学键的形成过程：

 

．
（4）化合物D₂A₂中存在的化学键类型是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：E的M层电子数是K层电子数的2倍，K层容纳2个电子，M层有4个电子，则E为Si元素；A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄，则C为H元素，A为O元素，D为Na元素；CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄，该反应为4HF+SiO₂═2H₂O+SiF₄↑，则B为F元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答： 解：E的M层电子数是K层电子数的2倍，K层容纳2个电子，M层有4个电子，则E为Si元素；A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄，则C为H元素，A为O元素，D为Na元素；CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄，该反应为4HF+SiO₂═2H₂O+SiF₄↑，则B为F元素，
（1）由上述分析可知，A为氧元素；D为钠元素，
故答案为：氧；钠；
（2）E为Si元素，质子数为14，最外层电子数为4，原子结构示意图为；
EB₄为SiF₄，硅原子与氟原子之间形成1对共用电子对，电子式为，
故答案为：；；
（3）D₂A为Na₂O，由钠离子与氧离子构成，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；

（4）D₂A₂为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间形成离子键、过氧根离子中氧原子之间形成共价键，
故答案为：离子键、共价键．

点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，熟悉元素形成的常见化合物是解答本题的关键，注意二氧化硅的特性来解答．